专项训练(专一).doc

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1、微观结构与物质的多样性专项训练一、原子核外电子排布及其应用1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是(　　)A.B.C.D.2．某元素原子的最外层上电子数是次外层上电子数的n倍(n为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是(　　)A．2nB．n＋2C．2n＋10D．2n＋2二、元素“位—构—性”关系的应用3．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这

2、三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z74.短周期元素A、B、C、D的位置如上图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　)A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X

3、从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强6．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是(　　)A．该元素原子的最外电子层上有5个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA族D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3三、化学键与分子间作用力7．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有(　　)A．石英B．

4、金刚石C．食盐D．烧碱8.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有共价键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高9．已知乙醇(酒精)分子的结构式为，则可判断乙醇分子内存在的作用力是(　　)A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力四、同素异形体与同分异构体10．下列分子式表示一种纯净物的是(　　)A．C4H10B．CC．C2H6OD．O

5、211．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)A．具有不同的分子结构B．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．具有相似的物理性质D．具有相似的化学性质五、晶体类型12．下列说法中正确的是(　　)A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高13．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是(　　)A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电14．SiCl4的分子结构与CCl

6、4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是(　　)A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合D．SiCl4熔点高于CCl4六、综合应用题15．下列说法正确的是(　　)A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16．下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第Ⅱ

7、A族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________。(2)ZW2的电子式是______________，它在常温下呈

8、液态，形成晶体时，属于________晶体。(3)工业生产单质Y的原理是________________________________(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反