年高三化学总复习

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1、浙江省武义第一中学化学组刘卫捐资料精编shanxizhejiang@126.com2007年高三化学总复习化学计算（一）化学计算的基本方法与思路[知识要点]化学反应的实质是微粒之间的反应，因此化学计算一般是以物质的量为桥梁，根据题意列式解题，这就是我们所说的常规解题法，也是我们必须掌握的。但若能够掌握几种巧解方法，对于培养思维能力和提高解题速度都可以达到事半功倍的效果。而常用的巧解方法有如下几种：1、差量法“差量法”是指利用一个过程中物质始态量与终态量的差值来分析题目，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。2、守恒法“守恒法”即

2、抓住一个在变化前后始终没变的特定恒量进行计算，它包括质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。3、极端法“极端法”即“极端假设法”或“极值法”。就是先将思路引向极端状况，使错综复杂的问题极端化、简单化，使之变成单一问题来求解。常用来判断物质过量、混合物组成、气体平均式量和化学平衡等问题。4、估算法有些选择题看似一道复杂繁琐的计算，若按常规方法求解，需要经过复杂的运算才可能得出结论。但如果从某些概念入手，巧用边界条件、极限等进行估算，即可以达到巧解、速解的目的。除以上几种方法外，另有十字交叉法、平均值法、关系式法、讨论法等一些巧解计算题的方法。[例题

3、解析]1、在1升浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nC摩尔，则HA的电离度是：A、n×100%B、(n/2)×100%C、(n-1)×100%D、n%评析：本题考查电离度的概念。常规的解法只要求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量（1升×C摩/升=C摩）相除，其百分数就是HA的电离度。但由于本题中涉及的微粒较易混淆，若采用差量法则有助于迅速解题：根据HA的电离方程式，每一个HA分子电离后生成一个H+和一个A-，即微粒数增大一倍，现在微粒的物质的量由原来的C摩变为nC摩，增大了（n-1)×C摩，立即可知

4、有（n-1)×C摩HA发生电离，则电离度为（n-1)×C摩/C摩×100%=（n-1)×100%。2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为多少?http://www.ngedu.net浙江省武义第一中学化学组刘卫捐资料精编shanxizhejiang@126.com评析：该题主要考查氧化-还原反应中得失电子总数守恒的实质（或化合价升降总数相等）。解本题主要能抓住元素化合价的变化：升,降，且化合价的升降总数相等（亦即电子得失总数相等）。

5、此题是直接采用得失电子守恒法求解的典型例题。由题意：氧化剂为K2Cr2O7，得电子总数为：20×10-3L×0.02mol/L×(6-n)×2还原剂为Na2SO3，失电子总数为：24×10-3L×0.05mol/L×23、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应时容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.1g/L评析：本题主要考查：常温下H2S、SO2、S的状态、密度和有关的计算。由题意知，容器体积保持一定，则气体质量越大，容器内的气体密度

6、也越大（常温下，H2O、S不为气体）。所以解此题的关键是判断SO2过量，原因是：①每消耗1molSO2，则消耗2molH2S（且a、b都有限定）；②SO2的摩尔质量大，H2S的摩尔质量小。因此在取值时采用极端法，bmolSO2取最大值5，amolH2S取最小值1。由2H2SSO22mol1molamola/2mol则过量的SO2气体质量为（b-a/2)×64g,当b=5,a=1时，剩余气体密度最大。答案：反应后容器内气体的最大密度为：==14.4g/L,正确选项为B。4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，一定条件下发生下列反应，2R

7、(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气),反应完全后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是:A、2B、3C、4D、5评析：该题主要考查了气体阿伏加德罗定律：等温等体积下气体的压强比等于气体的物质的量之比。本题的关键是必须明白压强为原来的87.5%代表着什么意思,而后可列方程求解，但较繁琐。对于本题来讲，当我们可以分析到压强为原来的87.5%意味着气体的物质的量减少时,说明正反应是一个气体体积缩小的反应,则可以根据化学原理估算即可，大大简化了计算过程。5．(2004年江苏)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

8、称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，