专题十二溶液计算

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1、专题十二溶液计算1．某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 A．等于5%       B．大于5%      C．小于5%      D．不能确定2．农业上常使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制2000g这样的溶液，需要称量氯化钠的质量为 A.160g           B.320g             C.32g             D.16g3．由

2、Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为【】A．12％B．24％C．20％D．30％4．下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是A．ZnB．Zn(OH)2C．ZnOD．ZnCO35、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．蔗糖溶液6

3、．20℃时，氯化钠的溶解度是36克。把20g氯化钠中加入50g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）A．36％Ｂ．40％C．26.5％D．28.6％7．将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是A．一定等于10%B.一定大于10%C．一定小于10%D.三种情况均有可能8．下表是不同温度时KNO3的溶解度数值,根据此表回答下列问题(1)KNO3的溶解度随温度变化趋势是温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(2)KNO3的溶解度为50g时的

4、温度范围是。(3)请在右边画出KNO3的溶解度曲线9．实验室于配制100克质量分数为5%11的食盐溶液，请回答下列问题：⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③。⑵该实验中需要准确量取水毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数5%（填“>”、“<”或“=”）。10．某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：(图：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度)温

5、度（℃）01020304050硝酸钾（克）13.331.637.748.863.992.5氯化钠（克）35.735.836.036.336.536.8氢氧化钙（克）0.190.180.170.160.140.12（1）请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。（2）从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为；分离时的最佳温度为（从表格中选择数据填写）。在降温过程中，大量析出的物质是，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用（选

6、填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净。（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有、和。11、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出12、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均

7、达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定11析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度13．用“>”“<”或“=”填空：（1）浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后的质量为B，则AB（2）100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%，则A%B%（3）A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克，则AB。14.为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制32

8、0克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液克。15．某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：操作序号1234加入KNO3质量/g40506070溶液质量/g90100105105（1）试判断从第步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。（2）根据以上数据，计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。16.将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每