初三化学盐专题课外辅导教学案

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1、初三化学盐知识点总结：一、盐的分类、命名和性质1.盐的分类：盐是酸和碱发生反应生成的物质，如果酸中的H全部被金属取代，我们称这类盐为正盐，例如NaCl、MgSO4等；如果酸中部分H被金属所取代，生成的盐称为酸式盐，例如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。碱式盐仅作了解，初中阶段不作要求。2.盐的命名：正盐中，无氧的称为某化某，例如NaCl（氯化钠），含氧的称为某酸某，例如MgSO4（硫酸镁）；酸式盐的名称比相应的正盐名称中间多加一个“氢”，如NaHCO3（碳酸氢钠）3.盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3

2、、盐：钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸不溶铅和钡；氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。4.盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑H

3、Cl+AgNO3=HNO3+AgCl↓3、盐+碱→新盐+新碱复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀二、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影

4、响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%5NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时

5、，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：这两个反应可用来检验NaOH是否变质①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（2

6、）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑☆碳酸根离子的鉴别：CO32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－5五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型

7、酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→盐+酸碱+盐→盐+碱盐+盐→盐+盐4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀