化学溶液问题综合计算题

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1、化学溶液问题综合计算题1．已知KCl在300C时的溶解度为37g，400C时的溶解度为40g，回答下列问题：(1)300C时50mL水中加入__________gKCl正好形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数是_________。(2)300C时配制100gKCl饱和溶液需要KCl固体________g，此时溶液的溶质质量分数是__________。(3)浓度为10%的100gKCl溶液与浓度为30%的50gKCl溶液混合后，混合溶液的浓度是___________。(4)300C时浓度为20%的8

2、0gKCl溶液需要加入_______gKCl固体或者蒸发掉________g水才能变为饱和溶液。(5)400C时溶质质量分数为30%的200gKCl溶液降温到300C时，析出KCl晶体________g；如果400C时溶质质量分数为25%，则降温到300C时，析出KCl晶体又是________g。(6)600C时浓度为25%的200gKCl溶液,蒸发掉50g水后，再降温到300C，析出晶体的质量是________g。(7)一定温度下，某种物质的饱和溶液中，不是常数的是：()A溶质的质量：溶剂的质量

3、B溶质的质量：溶液的质量C溶质的质量百分数。D降低相同温度析出晶体的质量。9解：(1)设50mL水中加入(g)KCl晶体达到饱和状态，则有：解得g此时饱和溶液的溶质质量分数为：某一温度下，某种物质W的溶解度，与该温度下克溶剂所能最多溶解的溶质质量一定存在下列关系式：或者(2)设配置100gKCl饱和溶液需要KCl晶体(g)，则有：g此时溶液的溶质质量分数为：这也说明在温度不变时，同一种物质饱和溶液的溶质质量分数是恒定的。(3)设混合溶液的浓度为，则有：混合溶液的浓度为13.33%。两种溶液混合后，

4、如果不发生化学反映，则溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量都是混合前两种溶液的相应部分之和，所改变的仅仅是溶液的浓度。(4)300C时浓度为20%的80gKCl溶液含gKCl，此时要达到饱和状态，应加入KC的质量是：g设需要蒸发掉g的水，即有：g(5)在计算溶液降温过程中9析出晶体的质量时，必须首先考虑两个问题：一是该物质的溶解度随温度变化的趋势，只有溶解度随温度升高而增大的物质，降温过程中才可能有晶体析出；二是原溶液是否饱和。结合本题，已知400C时溶液的浓度为30%，溶液质量为200g，此时溶液

5、中含有KCl的质量是：g降温到300C时，200gKCl溶液最多可以溶解的KCl质量是：解得g因此析出晶体的质量是：g如果原来溶液的浓度是25%，则溶解KCl的质量是50g，显然即使降温到300C时，溶液仍然处于不饱和状态，此时没有晶体析出。(6)蒸发掉50g水后，溶液质量为150g，降温到300C时，最多所能溶解KCl的质量是：g因此析出晶体的质量是：g做溶解度、饱和度计算时，主要用到的是一元一次方程的有关技巧，列方程、解方程；只有少数较为复杂的情况，可能用到二元一次方程。2.某实验室想配制一定

6、溶质质量分数的CaCl2溶液，但实验室药品柜里只有Ca(OH)2、CaO、CaCO3、Ca(NO3)2四种固体和一定质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体物质和111gCaCl2溶液，并将上述配好的CaCl2溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：(1)同学们选择的固体物质是__________________(写出化学式)。并写出理由____________________________

7、___________________________________。(2)计算所使用稀盐酸的溶质质量分数______________。(3)计算所得到的CaCl2溶液的浓度_______________。93．利用酸碱中和反应可以测定酸或者碱溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的PH随滴加的某种标准溶液的体积变化而变化的关系图。(1)根据曲线判断，是向_____(填“酸”或“碱”)溶液中滴加______(填“酸”或“碱”)溶液。(2)在这次测定中。为了指示中和反应刚好完全，事先在待

8、测溶液中加入几滴酚酞试剂，若观察到____________________________________现象，则证明中和反应刚好完全。(3)如果测试中使用的酸是稀硫酸，碱是氢氧化钠溶液，且溶液的密度均为1.0g/cm3，测定中取用待测定液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，求待测液的溶质质量分数。PH值724.5VmL4．欲测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(样品中所含杂志受热不分解，也不与酸发生反应)。甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取