溶液、综合计算题.doc

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1、计算题利用规律，速解溶液稀释（浓缩）型计算题由于溶液在加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变。所以有以下的规律：1.溶液加水稀释后，若溶质的质量分数变为原来的1/n,则溶液的质量变为原溶液质量的n倍，所加水的质量为原溶液质量的（n—1）倍。（说明：当n=2时，加水的质量等于原溶液的质量。）2.蒸发水分浓缩溶液（不析出晶体），若溶质质量分数变为原溶液的n倍，则溶液质量变为原溶液质量的1/n倍，蒸发水的质量是原溶液质量的（1—1/n）倍。（说明：当n=2时，蒸发水的质量等于原溶液质量的1/2倍，不是原溶剂的1/2倍。）3.要使溶液中溶质质量分数增加一倍，则继续加入

2、溶质的质量一定大于原溶质的质量。练习：1.把20%的氯化钠溶液400g稀释成10%的溶液，需加水克？2.要将200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液浓缩成质量分数为10%的溶液，需蒸发水克？3.将10%的盐酸溶液5g加水稀释至250g,然后从中取出10g,则这10g溶液中溶质质量分数为（）A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%4.一定量的溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶液中氯化钠的质量分数增加一倍，则原溶液中氯化钠的质量为（）A.28.8gB.14.4gC.24gD.12g5.一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质

3、质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为（）A.1gB.2gC.5gD.8g6.现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质的质量分数达到20%,可采取的方法是（）①蒸发20g水②蒸发水24g③加入3.2gNaCl④加入5gNaClA.①③B.①④C.②③D.只有①7．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　　；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水　g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaClg，或蒸发水g。溶质质量分数在化学方程式中的应用1、学校实验室做学生探究实验，要配

4、制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？2、35g粗锌（杂质不参与反应也不溶于水）跟200g稀硫酸恰好完全反应，生成标准状况下的氢气22.4L（ρ＝0.0899g/L），计算：（1）.粗锌的纯度（锌的质量分数）（2）.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（3）.所得溶液的溶质质量分数是多少？3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，

5、也不溶于水），充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是2/2（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）4、把33.8g含氯化钠的碳酸钠的混合物投入200g稀盐酸中，恰好完全反应。当二氧化碳全部放出后，称得溶液的质量为225g，计算：(1)．反应前盐酸的溶质质量分数(2)．原混合物中碳酸钠的纯度（质量分数）（已知氯化钠与盐酸不反应，只与碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

6、2O+CO2↑）5、Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体。求：（1）原混合物Na2SO4中的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（已知硫酸钠与硫酸不反应，只与碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）6、NaCl是一种重要的化工原料，可用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部为CaCl2）,化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，现称取60.0g样品，加足量水完全溶解后，向所得溶液中加入足量的溶

7、质质量分数为10%的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。请回答下列问题：（写出计算过程）（1）原料中NaCl的质量分数是多少？（2）当恰好完全反应时，需10%的Na2CO3溶液的质量是多少？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（已知Na2CO3与NaCl不反应，只与CaCl2反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（注意4、5、6题中反应后溶液的溶质质量有两部分：原有的和生成的）7、学校课外学习小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫

8、酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为