课题1常见的酸和碱

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1、授课级：九年级班姓名：授课类型：新授上课时间：组长批阅：课题1：常见的酸和碱（第3课时）学习目标1.了解常氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质及用途。2.掌握碱的化学性质。学习重点碱的化学性质。.学习难点碱与非金属氧化物反应的。学法指导回忆上节酸的化学性质，默写氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学式。学习流程【知识回顾】1、盐酸、稀硫酸有哪些相似的化学性质？2、向NaOH溶液、石灰水中分别加入石蕊试液、酚酞试液，溶液颜色有何变化？【填一填】氢氧化钠和氢氧化钙是生活、生产中常见的两种碱，它们的俗名给别是氢氧化钠俗称、、；氢氧化钙俗称、。一、N

2、aOH的物理性质【实验10-6】取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。观察、记录、交流实验现象，完成P54表格。【思考】1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？观察教材54页图10—7中用NaOH溶液浸泡过的鸡爪的变化。【想一想】1.鸡爪前后的变化及其原因。2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？【讨论】1.如果将NaOH固体露置在空气中，它的质量将如何变化？2.碱液沾在皮肤或衣服上的处理方法。二、Ca(OH)2的性质及用途【讨论】在某些食品包装袋内，有一个装有白色固

3、体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。生石灰为什么能做干燥剂？【实验10—7】：取生石灰加水观察现象。观察实验现象及写出反应的化学方程式。【想一想】41、Ca(OH)2有哪些用途？2、使用它有哪些注意事项？小结：Ca(OH)2用途和注意事项三、碱的化学性质1.填写P55的表格。2.怎样检验二氧化碳？写出反应的化学方程式。3.NaOH能否与二氧化碳反应？若能请同学们试着写出该反应的化学方程式4.讨论：以上两个反应有什么共同特点？【写一写】试着写出SO2、SO3与NaOH反应的化学方程式。【归纳总结】碱有哪些类似的化学性质？（1）与作用：（2）与反应：（3）与

4、某些的反应：讨论：NaOH为什么要密封保存？【课堂精炼】1．(2003年天津)下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是()A．浓硝酸B．浓盐酸C．固体氢氧化钠D．浓硫酸2．(2003年甘肃)下列物质不能作为气体干燥剂的是()A．生石灰B．熟石灰C.烧碱D．浓硫酸3.(2003年上海市闽行区)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是()A．浓盐酸B．浓硫酸C.生石灰D．固体烧碱4．(2003年广东)园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是()A．美观作用B．杀菌作用C.标记作用D．以上说法都不对【巩固练习】1.（2010·宁夏中考）

5、下列变化属于物理变化的是（）A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬B.用苛性钠干燥O2、H2C.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色D.用生石灰制熟石灰2.（2009·兰州中考）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④3.(2009·临沂中考)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。4.写出下列物质的化学式。氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙，、氢氧化钡。4学完本节课你的收获(学生)/课后反思(教师

6、)：授课级：九年级班姓名：授课类型：新授上课时间：组长批阅：课题1：常见的酸和碱（第4课时）学习目标1.知道产生酸的通性、碱的通性的原因。2.了解物质导电的原因。学习重点产生酸的通性和碱的通性的原因。学习难点认识溶液的酸碱性。学习过程【知识回顾】1.酸具有哪些化学性质（1）（2）（3）（4）2.碱具有哪些化学性质（1）（2）（3）【思考】为什么酸具有一些相似的化学性质？碱也有一些相似的化学性质？一、物质的导电性观察演示实验【10-8】，记录实验现象。1.能导电的物质有：2.不能导电的物质有：3.物质导电的原因是：二、酸具有通性的原因三、碱具有通性的原因四、酸和碱的定义

7、1.酸：2.碱：【课堂精炼】1.（2010·烟台中考）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子42.（2010·莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3.（2010·宁夏中考）下列变化属于物理变化的是（）A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬B.用苛性钠干燥O2、H2C.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色D.用生石灰制熟石灰4.（2009·兰州中考）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且