课题1常见的酸和碱（1）

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1、课题1常见的酸和碱酸、碱与指示剂的作用常见的酸学习目标1.会用石蕊、酚酞鉴别溶液酸碱性。2.了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途。3.理解浓硫酸的稀释方法。自学指导细读P50-P54的内容，1.熟记石蕊、酚酞遇酸碱的变色情况。2.找出浓盐酸、浓硫酸的物理性质。3.哪些现象说明浓盐酸的挥发性和浓硫酸的腐蚀性？怎样稀释浓硫酸？滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液后白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色实验探究1酸碱与指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝。酸不能使无色酚酞溶液变色，碱能使无色酚酞溶液变红。盐酸硫酸颜色、状

2、态打开瓶盖后的现象气味实验探究2浓盐酸、浓硫酸的物理性质无色液态黏稠、油状液体瓶口有白雾（有挥发性）无现象有酸味无气味检测题1长期敞口放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂H2H2O蒸气H2浓硫酸纸张出现黑色字体木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑布上出现小洞浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心实验探究3浓硫酸的腐蚀性启发结论或原因一段时间后的现象将浓硫酸滴到布上用木棍蘸浓硫酸浓硫酸在纸上写

3、字实验内容实验探究4：浓硫酸的稀释现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。酸入水慢慢倒不断搅实验探究5酸溶液与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O检测题1长期敞口放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少不变减少减少不变增加增加减少由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂2、化学晚会上，某同学把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白

4、纸用电吹风的热风吹片刻，不一会白纸上出现一只小兔子，大家惊奇不已，请你用学过的化学知识解释：（1）该同学事先用____画了一只小兔。（2）使白纸变黑的物质是_____.此现象说明该物质具有____性。3、将生锈的铁钉分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中，一会儿取出，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？并写出反应的化学方程式。若将铁钉长时间浸泡在盐酸或稀硫酸中，又会发生什么现象？并写出反应的化学方程式。完熟记1.浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性。2.举例说明浓硫酸的腐蚀性。3.怎样稀释浓硫酸4.用盐酸和稀硫酸除铁锈时的现象及相关的化学方程式。加紫色石蕊溶液加无色酚

5、酞溶液稀盐酸稀硫酸实验探究41酸与指示剂的反应变红不变色变红不变色1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应怎样处理？2、如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也要进行这样处理？为什么？根据浓硫酸的腐蚀性回答：