分析化学补充练习

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1、第三部分酸碱滴定一．填空：1．已知某酸Ka=10-5，其共轭碱的PKb=（）。√2．用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是9.7~4.3，若HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。√3．根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。4．H2C2O4的PKa1=1.2，PKa2=4.2，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是（）和（）；当HC2O4-达到最大值时PH=（）。√5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。√6．酸碱滴定时，酸（碱

2、）的Ka（Kb）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。7．甲基橙指示剂的酸式结构为（）色，碱式结构为（）色。8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（）的大小√9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)（）；(2)（）。10．某一物质A3-，它的Kb1=1.0×10-1；Kb2=1.0×10-6；Kb3=1.0×10-11；则它的Ka1=()；Ka2=()；Ka3=()。二．选择：1．已知0.10mol·L-1一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0；0.10mol·L-1该酸的共轭碱NaB的PH是(A)11（B）9.0(C)8.5(

3、D)9.5√2．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是(A)H2CO3----CO32-(B)H3+O----OH-(C)HPO42-----PO43-(D)NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-3．NaHCO3在水溶液中的质子条件式为：（A）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]（B）[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]（C）[H+]=[CO32-]+[OH-]（D）[H+]+[HCO3-]=[CO32-]+[OH-]+[H2CO3]√4．浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（A）c·Ka≥10-4（B）c·Ka≥10-8（C

4、）c·Ka≥10-6（D）c·Ka≥10-55．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（A）滴定突跃的范围（B）指示剂的变色范围（C）指示剂的颜色变化（D）指示剂相对分子质量的大小6．用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液()（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2（D）H2SO4和HAc的电离度相等7．标定HCl溶液常用的基准物是()（A）无水Na2CO3（B）草酸(H2C2O4·2H2O)（C）CaCO3；（D）邻苯二甲酸氢钾8．用0.10mol·

5、L-1HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g·mol-1)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液()（A）10mL（B）20mL（C）30mL（D）40mL9．以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）（A）H2C2O4（B）H3PO4（C）HAc（D）HCOOH√10．配制NaOH标准溶液的试剂中含有少量Na2CO3，当用HCl标准溶液标定该NaOH溶液时，若以甲基橙作指示剂标定的浓度为C1，以酚酞作指示剂标定的浓度为C2，则（）（A）C1＜C2（B）C1＞C2（C）C1=C2（D）不能滴定三．判断：√1．在不同PH条件下，[OAc-]和[H

6、Ac]是变化的，但c(HOAc)=[OAc-]+[HAc]是不变的。√2．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。3．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。4．Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。5．对于三元弱酸PKa2+PKb2=PKw四．回答问题：1．下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定，应选用什么标准溶液和和指示剂？（1）

7、HF（2）NaHCO3√2．解释下列概念：（1）自递常数（2）分布分数（3）滴定突跃范围3．如何用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中的浓度√4．测定工业用NaCO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂，你认为选用哪一种指示剂好？为什么？五．计算：1．计算0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的PH2．将1.250g弱酸（HZ）溶于50mL水中，用0.9000miol·L-1NaOH溶液滴定，需41.20mL，才到化学计量点，在此滴定过程中发现加入8.24mL时，