溶液和溶液的计算

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1、1．把100克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，冷却到20℃，这时（）A：溶液的浓度变大B：溶液浓度变小C：溶液浓度不变D：溶液变成了不饱和溶液2．使一瓶氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（）A：升高温度B：加入生石灰后静置C：降低温度D：过滤3．有关饱和溶液的说法错误的是（）A：30℃时某物质饱和溶液浓度一定比它的不饱和溶液大B：某物质饱和的浓度一定比它的不饱和溶液大C：不饱和溶液可能是浓溶液D：升高温度可以使接近饱和的石灰水达到饱和4．在20℃时，A物质的溶液300克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出1克A物质的晶体（不含结晶水）,

2、如果再蒸发掉10克水,又析出3.6克A晶体,则20℃时,A物质的溶解度为()A：1克B：10克C：3.6克D：36克5．从海水中提取食盐，要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度（）A：很少B：随着溶剂的蒸发而减小C：随温度的升高而减小D：受温度变化的影响很小6、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再加入100克10%食盐水7、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D.加入

3、少量水，没有固体析出8、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=，溶质质量：溶液质量=。9、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、、。10、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。11、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。12、100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5

4、克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。13、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。14、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。15、一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入的硝酸钾质量/克3040506070所得溶液的质量/克8090100105105则该温度

5、下硝酸钾的溶解度为克。16、T℃时A物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为P%，则S和P的关系是（）A、S＝PB、S＞PC、S＜PD、无法比较17.下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g18.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能

6、再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质19.60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％B.37.5％C.52.4％D.47.5％20、t℃时，A物质溶液120克，蒸发掉20克水或加入5克A物质后，溶液均达到饱和，则t℃时，该物质的溶解度为（　　）　A．25克　　　　B．20克　　　　C．30克　　　　D．40克21.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据

7、图回答如下问题：⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：。此溶液的溶质质量分数的表达式。⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将(填“增大”、“减小”、或“不变”)；A、B的溶质质量分数（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”、“减小”或“不变”）。⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至℃；增加溶质g和。22.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：(1)不要在