水溶液和溶液的酸碱性

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1、waterH2O第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液1、水的电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)H2O+H2OH3O++OH－H2OH＋＋OH－K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)2、水的离子积常数——KW电离常数：Kw=c(H+).c(OH-)在一定温度下，K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW叫水的离子积常数，简称水的离子积提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？K＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）不同温度下纯水的离子积常数分析下表中的数据有何规律t25℃55℃80℃100℃KW1.0×10-147.

2、3×10-142.5×10-135.5×10-13（1）温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.结论：常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14即：c(H+)=c(OH－)=1.0×10-73、影响水的电离平衡的因素：H2OH＋＋OH－△H＞0（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。条件酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)浓度大小关系Kw增大c(H+)>c(OH-)c(H+)

3、H+)

4、，Kw增大H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：3、影响水电离的因素（1）升高温度，促进水电离（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变（3）加入某些盐，促进水的电离，Kw不变。课堂小结1、下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D练一练2、Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大

5、，H+和OH-浓度同时升高AD4、水的电离H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时纯水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入NaCl溶液会抑制水的电离3、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定BBC4.溶液的酸碱性与pH化合物c/mol·L-1[H+]/mol·L-1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-3

6、1.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-3由表中的数据能找出什么规律？1.0×10-121.0×10-111.0×10-121.0×10-11根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：1）溶液酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系交流研讨酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH-，只是[H＋]和[OH-]的相对大小不同：酸性溶液中［H＋］>［OH－］碱性溶液中［H＋］<［OH－］注意：由水电离出的［H＋］或［OH－］小于10-7时，溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶

7、液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强思考：当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性溶液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度用C(H+)和C(OH-)表示溶液酸、碱性时数值较小，应用不方便，在实际应用中人们常用pH或pOH来表示溶液的酸碱性pOH=-lg[OH_]pH=-lg[H+]2）