弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小的判断

《弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小的判断》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小的判断勤能补拙是良策，一分辛劳一分才【学习目标】1、掌握弱电解质的电离平衡　　　　　　　2、了解影响电离平衡的因素　　　　　　　3、溶液中离子浓度大小顺序比较　　　　　　　4、离子浓度的电荷守恒，物料守恒【学习重点】1、掌握弱电解质的电离平衡及影响因素　　　　　　　2、溶液中离子浓度大小顺序比【学习过程】一、弱电解质的电离1、【问题讨论】⑴如何证明CH3COOH是弱电解质？⑵选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等，设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质。2、典型例题【例1】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中

2、和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的（）A．V1>V2B．V1VYD、若8

3、2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（　）A.X是强酸Y、Z是弱酸B.稀释前浓度大小为c（Z）>c（Y）>c（X）C.稀释前电离程度大小X>Y>ZD.pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液二、溶液中离子浓度的相对大小比较【例1】分析Na2CO3溶液中各微粒浓度大小关系及二种守恒关系。【例2】草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol*L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(

4、C2O42-)=0.1mol*L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)　【例3】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-H++A2-，回答下列问题：⑴Na2A溶液显（填"酸性""中性""碱性"）理由是（用离子方程式表示）⑵在0.1molL-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　A、c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1molL-1B、c（OH-）=c（H＋）+c（HA-）C、c（Na＋）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（

5、HA-）D、c（Na＋）=2c（A2-）+2c（HA-）⑶已知0.1molL-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1H2A溶液中氢离子物质的量浓度可能是0.11molL-1（填">""<""="）理由是。⑷0.1molL-1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。【例4】如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液pH=8的原因（用离子方程式表示）（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填">""

6、<"或"="）（3）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=mol/L,c（OH-）-c（HA）=mol/L。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，A、NH4HCO3B、NH4AC、NH4HSO4D、NH4Cl　按NH4+由大到小的顺序排列（填序号）跟踪练习A组练习1、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液2、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100

7、mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液3、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液PH=7，则溶液中（）　A．c（HCOO－）＞c（Na+）B．c（HCOO－）＜c（Na+）　C．c（HCOO－）=c（Na+）D．无法确定两者的关系B组练习4、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)是乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小