贵州省铜仁市第一中学17—18学年上学期高二期末考试化学试题（附答案）$837189

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1、铜仁一中2017--2018学年第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H…1C…12O…16S…32Fe…56Cu…64第一部分一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量

2、固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变D．将水加热，KW增大，pH不变3．下列实验现象与实验结论或原理不一致的是选项实验现象实验结论或原理A生活中用泡沫灭火器灭火3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度DNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-4．向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋

3、]与[CH3COO－]几乎相等，则原来的溶液可能是A．HCl溶液B．CH3COOH溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液5．下列说法正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OB．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e—＝Cu6．通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋C

4、O(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4质量(忽略体积)CO的转化率7．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol/LH2(g)、0.5mol/LI2(g)及0.3mol/LHI(g)，则下列说法中正

5、确的是A．反应向逆反应方向进行B．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol/LC．若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应D．反应向某方向进行一段时间后K<57.08.下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护9．下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等

6、体积混合后所得的混合液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)＜5.6×10-4mol·L-1D．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大二、单项选择题

7、：本题共8小题，每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）A．11.52B．11.70C．11.82D．12.0012．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)===C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定

8、条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．只有③④B．只有②④C．只有①②⑤D．只有③⑤13．下图是镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A．Mg与F2反应的ΔS＜0B．MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2