资源描述：
《湘潭大学08级分析化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、湘潭大学《分析化学》08级期末考试试题(A卷)学院专业班级学号姓名—一、选择题(每题2分，共30分)1、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是()。A、进行对照试验；B、进行空白试验；C、进行一期校准；D增加平行试验次数；2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。A、精密度高，准确度必然高；B、准确度高，精密度不一定高；C、精密度是保证准确度高的前提；D、准确度是保证精确度高的前提；3、已知0.lmol/LHB溶液的pH=3.0,则0.1mol/LNaB溶液的pH是()。A、8.5B、9.0C、9.5D、11.04、NaHCo3水溶液的质子条件(
2、)oA、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]4-[OH-]4-[CO32-]B、[H+]4-[H2CO3]=[OH-]+[CO32"]C、[H+]4-2[H2CO3]=[OH"]4-[CO32-]D、[H+]=[OH]+[CO32-]5、欲配制pH为4左右的缓冲溶液，最好选用下列哪种酸及其共轨碱(括号内为pK“值)()oA、乙酸(4.74)B、甲酸(3.74)C、一氯乙酸(2.86)D、二氯乙酸(1.30)6、在下列基准物质中，能用来标定NaOH的基准物质是....().A、硼砂B、草酸钠C、邻苯二甲酸氢钾D、碳酸钠7、F尹、Mg2+、Ca"混合溶液
3、中用EDTA测定Fe3消除Mg2Ca2+干扰的最简单的方法是()。A、沉淀分离B、络合掩蔽C、控制酸度D、离子交换分离8、在络合滴定中，«y(h＞的大小()。A、随溶液的酸度增大而增大B、随溶液的酸度增大而减小C、与溶液的酸度无关D、随溶液的pH值升高而升高9、气象色谱分析中，两物质的相对保留值畑与如下哪项有关()。A、载气流速；B、柱温C、固定液性质D、上述B和C10、在原子吸收光谱分析中，光源的作用是()。A、提供试样蒸发和激发所需要的能量B、产生紫外线C、发射待测元素的特征谱线D、产生具有一定波长范围的连续光谱11、下列溶液用蒸憾水稀释10倍，
4、pH值改变最大的是()0A、0.1mol/LHC1B、0.1mol/LNaHCO3C、0.1mol/LNH3-NH4C1D、0.1mol/LHAc-NaAc12、Zn"・双硫腺-CHC13萃取剂为紫红色,其吸收最大光的颜色是・・・().A、红B、橙C、黄D、绿13、吸光光度分析中，用lcm比色皿测得某溶液的透过滤为T,若改用2cm比色皿测定，其透过率为()0A>T2B、T/2C、2TD、2T214、重量分析中，影响弱酸盐沉淀形成溶解度的主要因素是••…()oA、水解效应B、酸效应C、盐效应D、络合效应15、若两电对在反应中的电子转移数均为1,为使反应完全
5、，两电对的条件电位之差应大于()。A、0.09VB、0」8VC、0.27VD、0.35V二•填空题。(每空1分，共20分)1.0.0690是位有效数字；5.OOxlO-10是位有效数字；Pka-14.75是位有效数字。2.TNaoii/iici=0.002800g/ml表示每毫升溶液相当于0.002800go3.某酸碱指示剂的pKHIa=8.1,该指示剂的理论变色范围为O4.HAc的解离常数Ka=1.8xl0-5,在0.100mol/L,pH二4.00的HAc溶液中HAc的分布系数为,Ac的分布系数为。1.条件电极电位是指示剂在特定条件下，氧化态与还原态
6、的浓度比值为时的实际电极电位。6•间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是o7.摩尔法是用做指示剂的银量法,它要求pH在的溶液中进行。8•在吸光光度法中，当测量误差最小时所对应的A为；对应的T为o9.偏离郎伯比尔定律的因素主要有两个、。10.原子吸收分析中同一类型的火焰按燃气和助燃气的比例不同分_和三种类型O11.测定镁时，以Mg2P07形式测定MgO的换算因素为二只写表达式）三.简答题（18）1•请应用格鲁布斯法判断下列数据（%）中60.27是否应予舍弃。60.22,60.23,60.16,60.24,60.21,60.20,60.27,60.20,60
7、.25,60.23・（已知P二95%,G表=2.18）（4分）2•叙述于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件。（4分）3•简述影响沉淀纯度的因素。（4分）4.简述色谱柱固定液的选择原则及物质的出峰顺序。（6分）四•计算题。（32分）1.称取混合碱（Na2CO3和NaOH或NM和NaHCOs的混合物）试样1.200g,溶于水,用0.5000mol•L_1HC1溶液滴定至酚駄褪色，用去30.OOmL,然后加入甲基橙，继续滴加HC1溶液至呈现橙色，又用去5.OOmL,试样中含有何种组分？其质量分数各为多少？（8分）MNa2Co3=lO6.Og/mol;M%hco
8、3=84.Olg/mol;MNa0H=40.Olg/mol2•在PH=5.0的2
