2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时学案鲁科版选修4

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1、第2课时酸碱中和滴定［学习目标定位］1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。新知导学启迪思维探究规律一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：利用中和反应,用己知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理:在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的0旷之间的物质的量相等。即：c(『)・％=c(OH)・卩械，由此可计算c(H+)，也可计算c(OH)o2.主要仪器及使用(1)仪器：酸、碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。酸式滴定管O碱式滴定竹ab(2)滴定管的使用方法査漏)

2、一检査滴定管是否漏水润洗)一加入酸碱反应液之前，先用蒸懈水将滴定管洗涤干净，然后用反应液润洗2~3遍装巡)一将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位丁〒刻度以上2~3mL处调节活塞或玻璃珠，使滴定仔尖嘴部分充满反应液.将尖嘴内的气泡排出.并使液而处于壮广刻度或H刻度以下的某刻度,并记录读取数值3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚瞅或甲基橙)。1.滴定操作(1)实验前的准备工作:滴定管检漏一水洗"润洗〜注液一赶气泡一调液面一初始读数锥形瓶水洗-*装待测液f加指示剂⑵滴定:注视锥形瓶内溶液颜色的变化左手1控制滴定管活塞或玻璃珠右手1轻轻摇动锥形瓶(1)滴定终点的判断：(以盐

3、酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酉衣做指示剂)当滴入最后一滴盐酸时,溶液变为无色，且半分钟内不变色,即为滴定终点。读数并记录。2.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2〜3次,求出所用标准溶液体积的平均值,然后再计算待测液的物质的量浓度。C-归纳总结1酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【例1】下列说法正确的是()A.用图示仪器I准确量取25.00mL酸性KMnO”溶液B.装置II可用于己知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的

4、实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验吋，用待测液润洗锥形瓶NaOH溶液II答案C解析酸性KMnO.溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；W0H溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。A•小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上⑵滴定时，用0.2000mol・17】的盐酸来滴定待测溶液

5、，不可选用(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚駄(1)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是(2)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是烧碱样品的纯度是O滴定次数待测溶液体积(励标准酸体积滴定前的刻度(汕)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(1)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(2)0.400097.56%解析(1)称量蛍氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂吋，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚猷等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶

6、液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据小血0小=型器佥帶卫分别求第一、二次的值，再求平均“z0.4X0.5X40值，解得c(NaOH)=0.4000mol•L»

7、.滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结杲的影响：(1)如图I,开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图II,开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。C—归纳总结1中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测=.―r~,c标准、V待测均为定值，c待測的大小取决