2018_2019学年高中化学专题讲座（六）物质的量应用于化学方程式的计算步骤和类型学案新人

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1、专题讲座(六)物质的量应用于化学方程式的计算步骤和类型1.化学计算的基本步骤。@——写岀相关的化学方程式在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系9并代入已知量和未知量列出比例式根据比例式求解(^)——简明地写岀答案2.有关化学方程式的计算的三个等式关系。各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各粒子的粒子数之比=相同条件下的气体的体积之比。3.过量计算。(1)过量计算是指题干给出几种物质的有关量，不知按照哪种物质的有关量进行计•算的情景。(2)过量计算一般先估算，初步判断哪种物质是不过塑的，然后根据化学方程式化学计量数确定谁过量一根据不足量

2、进行有关计算。4.计算中应注意事项。(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。(2)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“犷表示摩尔质量，而“於表示质量；“呼表示微粒数；而“/?”表示物质的量。(3)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。5.技巧方法一一关系式进行有关计算的方法。(1)含义：当己知物和未知物之间是靠多个反应來联系时，只需直接确定己知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(2)关系式的确定。①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程

3、式，根据量的关系写出关系式。如把CO还原Fe2()3生成的CO?通入澄清的石灰水屮，求生成沉淀的量。高温发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3^=2Fc+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+比0,则关系式为3C0〜3C02〜3CaC03,即CO〜Cag。②根据原子守恒确定关系式。上述①中也可直接根据碳原子守恒得出CO〜CaC03。1.常用计量之间换算关系。「d止toxVm（标准欣况）訂m物xM物质的质量匚质溶液n卩溶质的的质量分数ut」「物质所含有,x/VAxV物质的斌浓度的粒子数胡A［练习］>>>1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成/L氢气，下列

4、比例式正确的是（）A.Zn+2HC1—ZnCb+tAM1mol1mol3.25gjcLBZn+2HC1—-ZnCl2-4-H9f—65g1X22.4L3.25gjcLC.Zn+2HC1-—ZnCb-fh2t2mol2g0.05mol工LD.Zn+2HC1—-ZnCl24-h2t65g1mol3.25gJLL解析：A项，上下单位不同，左右不成比例；C项，上下单位不同，左右不成比例；D项，上下单位不同，左右不成比例。答案：B2.将铁加入到100mL某浓度的盐酸屮恰好完全反应，反应后生成的气体体积为FT（标准状况下，下同），将铝加入到100mL2mol・「NaOH溶液中恰好完全反

5、应，充分反应后生成的气体体积为3KLO下列说法正确的是（）A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2mol・L"1A.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fc+6H+=2Fe3++3H2tB.盐酸与NaOII溶液的物质的量浓度之比为1：3解析：A1与NaOII溶液的反应为2A1+2NaOII+2112O=2NaA102+3H2t2mol2mol3mol/?(A1)0.1LX2mol・刀(出)2mol3mol0.1LX2mol-L_1=/7(H2)j解得刀(H2)=0.3mol2mol2mol0.1LX2mol-L_1=/7(Al)J解得z?(Al)=0.2mol31/I

6、由Al与NaOH溶液反应生成的气体为3/L,得"’】尸0.3mol,解得K=2.24。再22.4L•mol根据Fe+2HCl=FeCL+H21,生成的气体体积为L,可求出Fe的物质的量为0.1mol,HC1的物质的量为0.2mol,则c(HC1)=°oTT=2mol・「,B正确；由上述数据分析知铁、铝的物质的量不相等，A错课；Fe与盐酸反应生成Fe2+,C错误；盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1：1,D错误。答案：B1.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L标准状况下的山。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比

7、为。(3)该合金溶于足量的盐酸屮，产生比的体积(标准状况下)为。解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液屮，只有A1能与NaOH溶液反应，镁不反应。设A1的物质的量为/?(A1),贝ij：2A1+2NaOII+2H2O=2NaA102+3H212mol3X22.4L刀(Al)6.72L.z.2molX6.72L解得：/?(A1)=3x224L=2mo】刃(Al)=0.2molX27g•mol_1=5.4g54g铝的质量分数为m9X100%~52.9%10.2g(2)屈(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g/