物质的量应用于化学方程式的计算2

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1、第三节物质的量应用于化学方程式的计算教学目标：1．使学生掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学瓜规律的认识。3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。教学重点、难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：[引言]：我们已经学过了物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量，今天我们来学习如何将这些物理量应用于化学方程式的计算。[板书]：第三节物质的量应用于化学方程计算[提问]：1、以物质的量为中心，画出物质的量（n）与物质的质量（m）物质所含的微粒个

2、数（N）气体的体积（V）物质的量浓度（c）的关系图2、写出H2和O2、Cl2和Naoh浓HCl和MnO2反应的方程式，并指明方程式中各物质分子式前系数的意义[讲解]：物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质间的反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。即化学计量数的关系。化学计量数uB，其单位为“-”[板书]：2H2+O2══2H2O化学讲师数之比2：1：2扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比：2mol：1mol：2mol[讲解]：从以上可以看出，化学方程式中各物

3、质的化学计量之比，等于组成物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比，因此，将物质的量（n）摩尔质量（M），气体摩尔体积（Vm），物质的量浓度（c）等概念应用于化学方程式进行计算时对于研究化学反应中各物质之间的量的关系，更加方便。[例题1]完全中和0.1molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？解：2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O210.1moln(H2SO4)═n（H2SO4）==0.05molM（H2SO4）=98g/mol∴H2SO4的质量为：0.05mol×98g/mol=4.9g答：完全中和0.1molNaOH需0.05molH2SO4

4、，所需H2SO4的质量为4.9g[例题2]：将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成Cl2在标况下的体积。解：M（MnO2）=87g/moln（MnO2）===0.26mol4HCl（浓）+MnO2══MnCl2+2H2O+Cl2↑41112mol/L×V[HCl(aq)]0.26mol∴V[HCl(aq)]==0.087LV(Cl2)===5.8L答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087L，生成的Cl2的体积在标况下为5.8L。[注意]：计算时各对应关系要准确，单位要写全。[练习]：4

5、00ml某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度解：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2mol22.4L1molc(NaOH)×0.40L5.8Ln(NaClO)(1)n(NaClO)==0.26mol(2)c(NaOH)==1.3mol/L答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L[小结]：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。[课后练习]：教材83页第一、二题，第三题1题。[作业]：教材84页第

6、三题2、3题。