资源描述：
《2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都
2、为17,D项正确。2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C）B.渗析D.丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。3、下列除去杂质的方法不正确的是（B）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C）A.新制氯水盛放
3、在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方A.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中B.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。5、(2018•武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A)A.血04—忤10)molC.(/1-A4-2)mol解析氧化物的化学式为R0,则/7g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X(J-AH-8)molo6、下列说法不正确的是(B)A.已知冰的熔化热为6.0kj/mol,冰中氢键键能为20.0kJ/moI
4、,假设1mol冰中含有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,K.、=—。c—a若加入少量醋酸钠固体，贝iJCHssCOO'+H1'向左移动，Q减小，伍变小C.实验测得环己烷(1)、坏己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为一3916kJ/moK-3747kj/mol和一3265kj/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D.已知：①FeA(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3C0(g)A/Z=+489.0kj/mol,②C0(g)+
5、o2(g)=C0,(g)A=-283
6、.0kj/mol,③C(石墨，s)+0,(g)=C02(g)A-393.5kj/mok则4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)A-1641.0kj/mol解析A项，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.0kj/mol,而冰中氢键键能为20.0kJ/mol,假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%[6.04-(20.0X2)X100%=15%],正确；B项，电离常数弘只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。环己烯(1)与环己烷(1)相比，形成一个碳碳双键，能量
7、降低169kj/mol，而苯(1)与环己烷⑴相比,形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ/molX3=507kj/mol,而实际测得苯的燃烧热仅为3265kj/mol,能量降低了3916kj/mol-3265kj/mol=651kj/mol,远大于507kj/mol,故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D项，根据盖斯定律，由(③一②)X6—①X2可得4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)、H=_641.0kj/mol,正确。7、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案:编号zff(Zn)/g0.1mol・L_l
8、KH2SOt)/mL温度厂c/7?(CuS0
9、)/gI1.010.0250II1.010.0t0III1.010.0400.2IV1.010.0402下列推断合理的是（C）A.根据该实验方案得出反应速率大小可能是I1I>IV>II>IB.选择II和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25C.根据该方案，可以探究温度、固体接触面积对反应速率的影响D.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大解析实验I和II是为了探究温度对反应速率的彫响，此时片40；实验II和
