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《2019高考化学一轮复习基础习练9含解析新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、人教化学2019高考一轮基础习练(9)李仕才一、选择题1、(2018・武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为＜(X)VM(Y)=0.5必(Z)。下列说法正确的是(D)A.三种气体密度最小的是XB.分子数日相等的三种气体，质量最大的是YC.若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molD.20°C时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体的压强比为2：12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是(C)A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C.PM2.5(2.
2、5um以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析A项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B项，煤的气化中碳与水反应生成C0和氏，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量盘气不符合节能减排理念，错误。3、下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过N
3、a?。?粉末C.铝与FezOs发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(N03)2溶液解析A项，氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2^=Cu+H2O,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小;B项,二氧化碳通过N82O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体由血心变为Na2C03,反应后固体质量增加；C项，铝与Fe?O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3=Al2O：.+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变;D项，将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO：J2+C
4、u,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减小。4、一定温度下,将0.03molCL缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，下列图像错误的是(图像的横坐标都表示CL的物质的量；K.、區分别表示出SO：；的一、二级电离常数；一1呂0.02=1.7)(B)0.010.020.03cn(CL)/mi»l解析因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应:Cl2+H2S03+H20=2HCl+H2SO40当通入0.02molCI2时,溶液中含有0.04molHC1>0.02molII2SO1和0.02molIlBr,共0.10molH+,c(H+)=
5、0.1mol•L_1,pH=l.0,继续通入0.01mol氯气则发生反应：Cl2+2HBr=2HCl+B『2,此时溶液中c(Cr)继续增大，但c(『)基本不变，pH不变，故A、D项正确，B项错误；电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数，C项正确。5、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是(B)A.离子半径：D>C>BB.A与C两种元素共
6、同形成的10电子粒子有3种C.D元素在周期表中的位置对以是第二周期第I【A族D.丁物质均由非金属元素组成，只含共价键6、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(D)共价键H—HF—FH—FH—ClH—I£/(kJ•mol-1)436157568432298A.432kJ・morl>^(H—Br)>298kJ・moT1B.表屮最稳定的共价键是H—F键C・H2(g)—>2H(g)A〃=+436kj・mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)A//=—25kJ-mol-17、某温度下，浓度都是lmol的两种气体X2
7、和丫2,在密闭容器屮反应生成气体Z,反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol・L-1,用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)=0.1mol•(L•min)-1,生成的c(Z)为0.4mol•L_l,则该反应的反应式可以表示为(C)A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+E2XsYD.X.+3Y22XY3解析由信息可知，X2和丫2为反应物，Z为生成物，X2、丫2、Z的反应速率Z比为0.3mol/（L•min）：0.1mol/（L•min）:0.2mol/（L•min）=3：1：2,由速率之比等于化学计量数之比
