《化学反应速率与限度》教案1

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1、《化学反应速率与限度教案》教学目的知识与技能：(1)通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。(2)知道达到化学反应限度的特征。(3)了解控制反应条件在生产牛活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。过程与方法：(1)通过对化学反应速率的介绍，培养学生自主学习，归纳、比较、总结的能力。(2)引导学生自学，学会找出并掌握重点。核心价值观：(1)通过対实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分亨的精神。二、教学

2、方法自学探究、学案导学三、教学重难点重点：化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。难点：化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。四、教学过程［新课导入］一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。2、计算公式：v=ZkC/At单位：mol/(L*s)mol/(L*min)mol/(L*h)※注意：(1)现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。(2)起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。

3、(2)同--反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：1：4【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升,求该反应的反应速率。［0.2mol/(L-min)］【例2】在一定条件下N2+3H2==2NH3的反应中,起始CN)为加ol/L,C®)为5mol/L,反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L.(1)分别用2、氏、NH3表示反应速率。V(N)==0.1mol/(L*min)；V(H2)===0.3mol/(L#min)；V(N

4、H3)===0.2mol/(L*min)□【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。3.影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。対固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小(表面积越大，则反应速率越快。(2)温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；

5、降低温度可以减小反应速率。【实验2—5］在两支大小相同的试管屮各装入2〜3ii丄约5%的H2O2溶液，分别加入1〜2滴lmol・L—l的FeCL溶液。待试管中均有适量气泡岀现时，将一支放入盛有5°C左右冷水的烧杯中，另将一支放入盛有40°C左右热水的烧杯中，观察现象并对比。待放热水烧杯中的试管里出现大量气泡吋，用带火星的火柴梗检验放出的气体。现象结论热水屮产生大暈气泡升高温度反应速率加快常温产生气泡冷水中产生少量气泡降低温度反应速率减慢(3)压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变吋，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学

6、反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器一一引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。“催化剂”:能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。【实验2-6］在3支大小相同的试管中各装入2〜3mL约5%的H2O2溶液,再向其中两支试管中分别加入少fiMnO,粉末、1〜2滴lmol-L-lFeCh溶液。对比观察。现象加入Mn02产生大量气泡加入FeCh溶液产生大量气泡不加其它试剂产生少量气泡（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、结论Mn

7、02加快H2O2分解速率FeCl3加快H2O2分解速率无催化剂时缓慢分解激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大，但各物质C不变，不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。第2课时一、教学目的知识与技能：1.理解可逆反应、化学反应平衡的概念2.化学反应限度的本质原因及外部特征。3.学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法：1.重视培

8、养学生科学探究的基木方法，提高科学探究的能力。2.通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社