《溶液的酸碱性第一课时》习题2

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1、《溶液的酸碱性第一课时》同步练习1.室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5〜9.0,当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性()。A.①③B.②④C.①④D.②③解析pH在7.5〜9.0之间，显碱性，纸张显酸性。答案A2.c(F)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()。A.盐酸〉醋酸B.醋酸〉盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断解析醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言q(F)下降的慢，pll较小。答案A3.室温下向10mLpH=3的醋

2、酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A.溶液屮导电粒子的数目减少ccHfocrB.溶液中—不变0.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7解析酷酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以班旷)、c(CH:jCOO3均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，K,=cCIhCOO-・cH+cCHCOOH在一定温度下为一常数，把该温度下的h=c(H+)・c(OFT)代入忆得:cCMOO，K,俭cCH^COOH—•c0H-~=矗K,、在一定

3、温度下均为常数，所以，斤为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<70答案B4.下列溶液一定呈中性的是()0A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(0H_)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶丁•水得到的溶液解析溶液呈中性的根本标志是q(I广)=c(0旷)。当pll=7时，只说明c(H+)=10~7mol-L_,,当温度升高时,中性溶液的c(H+)>l(Tmol•「,即pH<7,故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的1厂和OIF的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液

4、的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO?溶于水生成II2SO3,溶液呈酸性；出溶于水生成NH3・也0,溶液呈碱性，故选B。答案B1.下列有关张或pH变化的判断中，正确的是()。A.随温度的升高，水的离子积常数减小B.随温度的升高，纯水的pll增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.蛍氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析升高温度，水的电离平衡右移，金增大，A项错误。有关pH变化的判断中关键看溶液中如)的变化。B项中温度升高,纯水中c

5、(H+)和c(0H_)都变大,pH变小；C项中光照时发生反应2HC1O^^2HC1+O",由HC1O变成HC1,酸性增强，pH减小；D项屮溶液吸收空气中的CO2,NaOH浓度减小,c(H+)增大,所以pH减小。答案C2.相同体积、相同pll的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(0随时间(f)变化的示意图正确的是()。解析由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生比的速率快，体积也大于强酸。答案C7.已知pH=2的高碘酸(H5T0b)溶液与pH=12

6、的NaOII溶液等体枳混合,所得混合液显酸性;0.01mol・lt的碘酸(HI0J溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是()。A.高碘酸和碘酸都是强酸B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D.高碘酸是强酸，碘酸是弱酸解析若高碘酸为强酸，pH=2的HslOe与pH=12的NaOH等体积混合溶液应显中性，故高碘酸为弱酸；而0.01mol・LT的碘酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈屮性，故碘酸是强酸。答案C8.下列物质屮，加入10mbHC1溶液吋

7、，英pH不会改变的是()。A.20mL同一浓度的HC1溶液B.20mLNH£1溶液C.10讥水D.10mL稀NaOH溶液解析因IIC1为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(1广)相同，混合后pH也不会改变。答案A9.对于常温下pH=l的硝酸溶液，下列叙述正确的是()。A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH大于3B.向该溶液屮加入等体积、pH为13的氢氧化锁溶液恰好完全川和C.该溶液中硝酸电离岀的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为lowD.该溶液中水电离出的c(Il+)是pH为3的硝酸中水电离出的c⑴一)的1

8、00倍1解析硝酸为强电解质完全电离，故稀释100倍，c(Hj为原溶液的顾，pH会由1变为3,A不正确;硝酸中c(H+)=0.1mol-L_1,pH为］3的Ba(0H)2溶液,c(0H_)=0.1mol•「,当二者等体积混合时/7(H+)=/7(OH-),即二者恰好完全中和,B