《水溶液中的离子平衡》检测试题

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1、1.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO",下列叙述小不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH~)+c(CH3COO~)B.O.lOmoVL的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OIT)减小C.CHsCOOH溶液屮加少量的CHsCOONa固体，平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<72.将氨水缓缓地滴入盐酸屮至屮性，下列有关的说法：①盐酸过最②氨水过量③恰好完全反应④c(nh4+)=c(cr)⑤c(nh4+)

2、水电离的c(H+)=lX10_,3mol・L,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④4.氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，c(H+)/c(C10_)减小B.通入少量HCI,溶液漂口性增强C.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D.加入少量固体NaOH,—淀有c(Na+)=c(Cr)+c(C10~)5.在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH-定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4与

3、pH=11的NaOHD.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液6.对于溶液的pH,下列说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.溶液pH相差3,则c(H+)相差30倍C.pH=5的HC1加水稀释1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCI溶液的酸性强7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.A1C13B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO38.已知NaHSOq在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42_。某温度下，向pH=6的蒸徭水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液

4、的叙述屮,不正确的是A.该温度高于25°CB.由水电离出來的C(H+)=Ixl0~2mol/LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性1.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，冇关叙述止确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大A.使温度都升髙20°C后，两溶液的pH均不变B.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小C.加足虽的锌充分反应后，产生的氢气一样多1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，卜-列敘述正确的是A.该溶液ImL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为1

5、3的氢氧化顿溶液，反应Z后溶液呈碱性C.该溶液中硝酸电离出的咖)与水电离出的c(H+)之比值为10"12D.该溶液屮水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸屮水电离出的c(H+)的1()()倍11.把O.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液屮微粒浓度关系正确的为A.c(H+)>c(OH_)B.c(OH~)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO_)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO_)=0.02mol/L12.硫酸^(SrSO4)在水屮的沉淀溶解平衡Illi线如卜：下列说法正确的是A.温度一定时，Ksp(SrSOJ随c

6、(SOj—)的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrS04)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是过饱和溶液D.283KF的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液请将选择题答案填入下表内12345678910111213.(1)FeCh的水溶液呈(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：；实验室在配制FeCb溶液时，常将FcCb固体先溶于盐酸中，再用蒸馆水稀释，以其水解。将FeCb溶液加热蒸干并灼烧，最示得到的固体物质是。(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的o(3)请用适当的离子方程式解禅下列现象：®NaHSO3溶液

7、呈酸性；①NaA102溶液呈碱性;①明矶可用于净水：;①泡沐灭火器里盛冇A12(SO4)3溶液和NaHCOs溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混介立即喷出人量泡沫o12.现有25°C时().1mol/L的氨水。请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸鞍固体，此时溶液中話器］°)(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：■所得溶液的pH7(填“W或“=”)，用离了方程式表示其原因：O(3)若