人教版高中化学必修2教案

《人教版高中化学必修2教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一节元素周期表第二课时知识与技能：元素的性质与原子结构的关系过程与方法：理论与实验相结合教学重点：同主族元素性质的相似性及递变性教学难点：元素性质与原子结构关系的理解导入：元素周期表中每一纵列最外层电子数相同，这样排列有什么意义？二、元素的性质与原子结构1＞碱金属元素科学探究钾、钠与氧气、水反应对比实验结论：碱金属元素原子结构与性质的关系(1)原子结构相同点：最外层都只有1个电子不同的：随核电荷数增加，原子半径增大(2)性质特点相似性：原子容易失去最外层一个电子，化学性质活泼，表现极强的金属性

2、及还原性递变性：由上到下，金属性逐渐增强元素金属性强弱判断方法：(1)单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度，越易置换，金属性越强(3)最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强（3）某些金属之间的置换，金属性强置换金属性弱例如••…单质物理性质规律2、卤素元素学与问P7-9结论：卤素元素原子结构与性质关系⑴原子结构：相同点：最外层都有7个电子不同的：随核电荷数增加，原子半径增大1=1（2）性质特点相似性：原子最外层都容易得到1个电子，化学性质活泼,表现极强的非金属性及氧化性差异性：由上到

3、下，非金属性逐渐减弱元素非金属性强弱判断方法：（1）单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强（2）最高价氧化物的水化物酸性，酸性越强，非金属性越强（3）单质之间的置换，非金属性强置换非金属性弱物理性质规律利用电性知识解释上述规律总结：同主族元素性质相似性、递变性规律一同主族元素由上到下，随核电荷数增多，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第三课时核素知识与技能：认识元素性质

4、与原子核的关系教学重点：核素表示方法、同位素教学难点：同位素的应用导入：元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么元素的性质与原子核有没有关系？三、核素1＞原子的构造原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成,质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子质量与中子质量基本相等，电子质量很小。2、质量数原子核所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加质量数（A）二质子数（Z）+中子数（N）3、元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称H元素(质子数为1)精确测试证明:同种元素原子核中，中子数

5、不一定相同4、核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子H元素的三种原子：HDT表示方法....5、同位素质子数相同、中子数不同的原子互称同位素例12C13C14C互为同位素同位意义：周期表中位置相同元素相对原子质量：元素各种核素原子相对原子质量所占一定百分比算出的平均值Mr(C)=Ar(12C)*a%+Ar(13C)*b%+Ar(14C)*c%同位素应用：放射性育种、化疗；考古利用判断文物年代；2H和咁制造氢弹第二节元素周期律知识与技能：认识元素周期律，应用元素周期表和周期律教学重点：元素周期律

6、理解及其应用教学难点：元素周期律的涵义和实质第一课时原子核外电子排布、元素周期律、原子核外电子排布电子在原子核外分层排布，由内到外，由能量低到能量高电子层：KLMOPQ(1-7)1-20元素原子核外电子排布规律K:1-2L:1-8M:1-8N:1-2二、元素周期律1、随着原子序数递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价，金属性、非金属性都呈现周期性变化。实质：原子核外电子排布随核电荷数递增呈周期性变化第二课时：元素周期表和元素周期律的应用1、元素位、构、性关系原子结构决定位置和性质；位置推测

7、结构和性质2、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素的最高正价等于它所处的族序数(2)非金属元素最高正价和最低负价绝对值之和等于83、特性元素寻找、未知元素预测半导体元素、有毒元素、催化性元素第三节化学键第一课时离子键知识与技能：离子键、离子化合物的概念，电子式及电子反应式书写过程与方法：实验与理论推导情感态度与价值观：从化学键角度认识物质重点:离子键、IK1'MV离子化合物的概念难点：应用上述概念认识物质的构成导入：本节目的，介绍有关化学键的内容，使我们进一步从物质结构角度认识物

8、质的构成实验1-2离子键1、概念：带相反电荷离子之间的相互作用2、形成条件：得失电子能力相差较大的原子之间3、成键本质：阴阳离子之间的静电作用离子化合物概念：含有离子键的化合物物质类别：强碱、盐、活泼金属氧化物（回忆熔融状态电解质的导电）3、元素组成：活泼金属元素、活泼非金属元素电子式及反应式概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子实例：钠.氯反应式：钠原子与氯原子形成氯化钠离子键过程拓展：粒子电子式的书写原子、简单阴阳粒子第二课时共价键知识与技能：共价键、共价化合物