常见的酸和碱（一）练习

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1、常见的酸和碱知识点一：常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸练习:1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）A.浓硫酸B.大理石C.稀硫酸D.浓盐酸2.下列叙述错误的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水屮，并用玻璃棒不断搅拌D.稀硫酸、稀盐酸都对以用于金屈表面除锈3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈D.盐酸是重要化工产品4.如图该装置

2、被誉为“万用瓶”。⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由—端进—端岀來的气体就只有o这同时说明浓硫酸具有性。⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。①如进，出，实现向下排空气法收集气体；②如进，出，实现向上排空气法收集气体；③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此吋气体永远是端进。二、酸的化学性质1.酸与指示剂作用2•酸+活泼金属〜（）+（）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Mg4.酸+盐f()+()

3、CaCO3+HC1=；HC1+AgNOsH2SO4+B3C12=注：AgCl和BaS（h是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【思考】1•从反应的基本类型看：它们都属于反应。1.从反应的速率看：_>>（金属活动性）。2.（若等质量金属与足量酸反应）从生成蛍气的质量来看—>>o3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐o4.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。5.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为,，铁元素的化合价—价。溶液为—色。【思考】1.铁锈的主要成分是—,其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、

4、稀硫酸反应生成—、，溶液为色。1.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈色。2.上述反应生成物有什么相同之处?1.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【知识拓展】1.er的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有c「O2.SO?的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其屮滴入,有白色沉淀生成，再加，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO产。三、测评1•下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）

5、A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.Al.C.ZnD.Mg4.⑴除去HNOs溶液中混有的少量H2S0.!的化学方程式,反应类型是反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为O⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食酷中含有的乙酸（CIbCOOH）具有酸性，CHsCOOH可用HAc表示,如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg（OH）2==Mg（Ac）2+2H20o则乙酸

6、与水垢中CaCO：仮应的化学方程式为一5•请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质屮的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液（l）Cu粉（Fe）⑵CaCO：'粉末（CaCl2）（3）C0（C02）（4）02（比0蒸气）⑸KMOs溶液（K2CO3）6.在混有少量氧化铜的铁粉屮加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是。发生反应的化学方程式为：。7.除

7、去下列物质中的少量杂质（括号内的物质），所选试剂（（横线上的物质）正确的是（）A.KN（）3（HC1）硝酸银溶液B.NaCl（血2COJ稀盐酸C.Fe（Fe2（）3）ftBMD.Zn（Cu）稀盐酸B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的N/COsD.用稀盐酸除去FezO：；中的CaCO；1&下列除杂质所选用试剂正确的是（A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C.用浓硫酸吸收a中的CO?气体9.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）A、生成气体的质量B、溶液的质量C、溶

8、液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量10.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25°C）的烧杯中，再向试管中滴入约5讥盐酸，如右图所示。请冋答：⑴实验屮观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；®o⑵产生上述现象③的原因是：①；②。⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式11•有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活屮常见的碳氢化合物，在通常情况X、Y为两种