常见酸和碱的练习

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1、§5.1生活中的酸和碱第一课时物质的分类知识与技能：1、复习纯净物与混合物、单质与化合物、氧化物2、理解酸、碱、盐的组成，会写常见酸碱盐的化学式过程与方法：通过酸碱盐的识别，体会分类思想情感态度与价值观：课前练习：1、写出常见21种元素和原子团的符号、名称和常见的化合价名称氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾符号化合价∕∕∕∕∕∕单质名称钙锰铁铜锌银钡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根符号化合价∕∕单质∕∕∕∕∕课堂练习：2、将上表中的单质进行分类：单质金属单质（如：）非金属单质（如：）稀有气体（如：）3、氧化物的定义

2、：。金属氧化物名称化学式非金属氧化物名称化学式4、酸的组成是由元素和组成的化合物，如：，命名：、。碱的组成是由元素和组成的化合物，如：，命名。盐的组成是由元素或根和组成的化合物，如：，命名、。5、完成P70上酸、碱和盐的化学式并命名。6、请将下列各酸按要求填入表中：组成中是否含氧元素根据酸分子中含与酸根结合的氢原子数分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸7、根据以下碱类物质溶解性表，用化学式填空：原子或原子团NH4KNaBaCaMgAlZnFeCuAg溶解性溶、挥溶溶溶为不不不不不--注：“溶”表示可溶于水，

3、“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性，“一”表示在水中不稳定。(1）挥发性碱；(2)可溶性碱；(3)微溶性碱；(4)在水中不能稳定存在的碱；(5)不溶性碱。课后练习：1、硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞生长的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se,对应含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸读作，其中Se元素的化合价为。2、用Ca、H、C、S、Cl、O元素的一种或几种，按要求填写化学式：金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，一元无氧酸，二元含氧酸，碱，盐。第二课时：酸碱中和反

4、应一、知识与技能　　1．认识酸和碱之间发生的中和反应。　　2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。　　二、过程与方法　　通过在氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验探究方案设计和实验探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。　　三、情感态度与价值观通过中和反应的实际应用，感受化学在生活、生产中的作用。教学的重点：设计探究实验验证酸碱是否反应教学的难点：理解借用酸碱指示剂来判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生课前练习：1、写出你所熟悉的酸和碱的化学式酸:碱：2、酸的水溶液呈性，pH，能

5、使紫色石蕊试液变色，如：盐酸能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。碱的水溶液呈性，pH，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色，如：氢氧化钠、石灰水能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。3、如何用实验验证二氧化碳与水发生了化学反应？课堂练习：1、实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实验步骤：溶液中温度变化：溶液中颜色变化：溶液酸碱性变化：溶液pH变化：溶液中溶质的变化：化学方程式：2、中和反应是指_______和______作用，生成_____和______的反应，中和反应会________（填“吸收

6、”或“放出”）热量。中和反应的实质：写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：3、中和反应的应用：写出下列化学方程式⑴用止酸剂氢氧化镁中和过多的胃酸：⑵用胃舒平氢氧化铝过多的胃酸：⑶用熟石灰中和土壤中的硫酸：⑷用熟石灰中和废水中硝酸：⑸用氢氧化钠来中和石油中残留的硫酸：课后练习：1、我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的来涂抹止痒。①食醋②熟石灰③肥皂水④柠檬汁2、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确

7、的是（）A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和3、完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液pH（）A．等于7B.大于7C.小于7D.不一定4、向某NaOH溶液中，加人含有0.1molHCl的稀盐酸，完全反应后溶液恰好呈中性，则原溶液中含NaOH的物质的量为（）A.1molB.0.1molC.40gD.4g5、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过

8、多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用过程中，胃液中pH变化的情况是（）ABCD6、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是0000pHpHpHpH7777稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积ABCD7、某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于