2015高三化学水溶液中的离子平衡单元测试题

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1、2015高三化学盐类的水解难溶电解质的溶解平衡专题练习题一、选择题1.下列溶液，一定呈中性的是()A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.6*(H+)=1.0X10_7mol・1^的溶液C.pH=14-pOII的溶液D.pH=pOH的溶液2.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A.Zn2+>Ag+、HCO二Cl：POt>SOfB.Fe："、BQ、AltH+>CO厂、H-JO?C・Ag+、SO釣、SiOr>F『+、S2_D.Fe2+>CIO：NO二HS~>Cu2+>HSO：「3.下列离子方程式正确的是()A.氯气和水的反应Cl2+H20=2

2、H++Cr+C10"b.碳酸氢钠水解ncor+iboi-ho^+corC.碳酸钠水解C0r+2H20H2C03+20H"D.亚硫酸氢钠与过量的Ba(0H)2溶液HSO：r+Ba++OH"=BaSO3I+H,04..下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.COf+H2O^HCO；+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.A13++3H2O、'A1(OH)3+3H+明矶净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)、•、TiO2・班七。J+4HC1制备TiO?纳米粉D.SnCh+HsO^^Sn(OH)ClI+HC1配制氯化亚锡溶液吋加入蛍氧化钠5.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液

3、的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(0H)=1012o将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(B+)=c(A_)>c(0H_)>c(H*)C.c(b+)+c(h+)=c(/T)+q(0I厂)B.c(A_)>c(B*)>c(H+)>c(0H_)D.c(B+)>c(A~)>c(H+)>c(0H_)6.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO?完全反应后，

4、溶液中c(K+)=c(HCO；)A.在CH3COONa溶液屮加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO_)5.下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的酷酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸C.用0.20()0molL-1NaOH标准溶液滴定HC1与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol-L-1),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸憎水、②0」mol-L-1盐酸、③0.1mol

5、丄t氯化镁溶液、④0.1mol-L_,硝酸银溶液中，Ag+浓度：①〉④二②〉③6.下列液体均处于25°C,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H、的100倍C.AgCl在同浓度的CaCb和NaCI溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CHsCOOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^)>c(CH3COO_)7.室温下，将1.000mol-L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol-L_,氨水屮，溶液pH和温度随加入盐1530酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电

6、离出的c(H+)=1.0X10用标准的K0II溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()八.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOIl杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸镭水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3・1〜4.4石蕊：5・0〜&0酚St8・2〜10・0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CHaCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚猷;作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.

7、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚猷;作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚肽作指示剂mol•L1B.b点：