2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律132同主族元素性质的递变规律练习鲁

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1、第2课时同主族元素性质的递变规律课后篇巩固提升A组1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在02中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱斷碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性,都能与出0反应生成强碱;在0?屮点燃时4IH+02—2LiA2Na+02—治心K、Rb、Cs在氧气中点燃吋生成的氧化物更复杂，故C项错。答案

2、c2•下列说法正确的是()A.SiH,比饥稳定B.O'半径比F的小

3、C.P和As属于第VA族元素,H?F0“酸性比H^AsOi的弱D.Na与Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强画非金属性越强，氢化物的稳定性越强,A不正确;核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小,B不止确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C不正确；同主族元素自上而下金属性逐渐增强,D正确。3.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是()A.己知Ra是第七周期IIA族的元素，故Ra(0H)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH：<

4、的稳定性比NHs的强C.已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知C1的核电荷数比A1的核电荷数大，故C1的原子半径比A1的原子半径小凰同主族自上而卜•元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性:Ra(OIl)2>Mg(OH)2,故A正确；同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N〉As,非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性:AsHKNH®故B错误;Cs的原子半径比Na的原子半径大,原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强,Cs与水反应比Na与水

5、反应更剧烈，故C正确;CI的核电荷数比A1的核电荷数大，同周期元素原子核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故C1的原子半径比A1的原子半径小，故D正确。4.下列各组物质的性质比较中正确的是()A.酸性:H3POQH2SOAHCIO4B.碱性:Mg(OH)2>Ca(0H)2>K0HC.热稳定性:H2S>H20>HFD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2亟应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知：元素非金属性C1>S>P,则酸性HC104>H2S04>HbP0i,A项不正确;元素金属性K>Ca>Mg,则碱性KOH>Ca(OH

6、)2>Mg(OH)2,B项不正确;元素非金属性F>O>S,则热稳定性HF>H2O>H,S,C项不正确；元素非金属性F>Cl>Br>T,则氧化性F2>Cl2>Br2>I2,D项正确。答案

7、D3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强丽Li、Na.K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；同周期元素的原子从左

8、到右，元素朴金属性逐渐增强，故B正确;Na与K比较,K更易失电子,还原性更强,故C错误；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱,0与S同主族,0的非金属性强，故D正确。4.已知i6S、3iSe位于同一主族，下列关系正确的是()A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>SiC.酸性:HsPO^IbSO^HzSeOiD.还原性:Se2_>Br">Cr歴］非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl>S>Sc,所以氢化物的稳定性:H2Se

9、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小,Se的电子层数最多,所以原子半径最大,P、Si属于同一周期且Si原子序数小于P,所以这三种元素原子半径:Se>Si〉P,故B错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强，菲金属性S>P>So,酸性H2SO1>H3PO1>H2SeO1,故C错误;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl>Br>Se,还原性Se?>Br>C1,故D正确。5.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电

10、子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由强到弱的顺序为Z>Y>XB.Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为K.YO.C.三种元素的气态氢化物屮,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>