2018_2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.2同主族元素性质的递变规律练习鲁科版

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1、第2课时　同主族元素性质的递变规律课后篇巩固提升A组1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱;在O2中点燃时4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。答案C2.下列说法正确的是(　　)A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.P和A

2、s属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱D.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强解析非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A不正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,B不正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C不正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,D正确。答案D3.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是(　　)A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的强C.已知Cs的原子半

3、径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析同主族自上而下元素金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:Ra(OH)2>Mg(OH)2,故A正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性N>As,非金属性越强,其氢化物越稳定,故氢化物稳定性:AsH3

4、数越大,原子核对核外电子吸引能力越强,故Cl的原子半径比Al的原子半径小,故D正确。答案B4.下列各组物质的性质比较中正确的是(　　)A.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOHC.热稳定性:H2S>H2O>HFD.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2解析应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性Cl>S>P,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,A项不正确;元素金属性K>Ca>Mg,则碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,B项不正确;元素非金属性F>O>S,则热稳定性HF>H2O>H2S,C项不正

5、确;元素非金属性F>Cl>Br>I,则氧化性F2>Cl2>Br2>I2,D项正确。答案D5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强解析Li、Na、K属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增加而增多,故A正确;同周期元素的原子从左到右,元素非金属性逐渐增强,故B正确;Na与K比较,K更易失电子,还原性更强,故C错误;同主族元素的原子从上到下,元素非金属性逐渐减

6、弱,O与S同主族,O的非金属性强,故D正确。答案C6.已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是(　　)A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>SiC.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4D.还原性:Se2->Br->Cl-解析非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性Cl>S>Se,所以氢化物的稳定性:H2Se

7、Se>Si>P,故B错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S>P>Se,酸性H2SO4>H3PO4>H2SeO4,故C错误;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>Br>Se,还原性Se2->Br->Cl-,故D正确。答案D7.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)A.元素非金属性由强到弱的顺序为Z>Y>XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三