初高中衔接点1

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1、氧化还原反应一、燃烧和自燃1•燃烧燃烧一般性化学定义：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发牛的剧烈的一种发光、发热的氧化反应。燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，比如金属钠（Na）和氯气（C12）反应生成氯化钠（NaCl）,该反应没冇氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。同时也不一定是化学反应，比如核燃料燃烧。2.口燃自燃：是指可燃物在空气中没有外來火源的作用，靠自热或外热而发牛燃烧的现象。在通常条件卜：一般可燃物质和空气接触都会发生缓慢的氧化过程，但速度很慢，析出的热量也很少，同时不断向四周环境散热

2、，不能像燃烧那样发出光。如果温度升高或其他条件改变，氧化过程就会加快，析出的热最增多，不能全部散发掉就积累起来，使温度逐步升高。当到达这种物质H行燃烧的温度时，就会H行燃烧起來，这就是白燃。使某种物质受热发生口燃的最低温度就是该物质的自燃点，也叫自燃温度。在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、口燃都是化学反应，口都属于氧化还原反应，但不一定都是与氧气反应。一般燃烧和自燃的现彖剧烈，伴随发光放热现彖，缓慢氧化一般现彖不明显。二、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应述原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡冇元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2

3、、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质・还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力几个概念的关系图：还原齐11f失电子化合价升髙■-被氧化反应物1元素11氧化齐11得电子▼-被还原-—发生氧化反应元素或物质—发生还原反应—氧化产物生成物6、氧化还原反应的实质：电子的转移

4、（电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）,述原剂;得电了，化合价降低，被还原（还原反应）,氧化剂;7、氧化还原反应中电了•转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元索在反应前后得失电了的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化介价降低的元素，再在连线上方标出电了转移的数目.化合价降低+ne-被述原氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物个化合价升高失去2Xene-被氧化2KBr+Cl2Br2+2KC1得到2Xe-单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中,箭头的指向已经表明了电子转移的

5、方向，因此不能再在线桥上写“得"、“失"字样.6巳_2Fe+3C12点燃2FeCl3二、物质的氧化性强弱、述原性强弱的比较。氧化性T得电子性，得到电子越容易-氧化性越强还原性一＞失电子性，失去电子越容易-还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1、根据金属活动性顺序來判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之

6、，越不活泼的金属，失电了氧化成金属阳离了越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金犀的活动性翻減弱陆原性逐渐减弱）~~“上,6"皿+松“，应^,乙2♦，斤2：弘“现（犷念+買化性逐渐增殘2、根据非金属活动性顺序來判断：-般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。FOClBrISF~02_CTBr_厂S2-非金属原子的氧化性减弱非金属阴离子的还原性增强3、根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：失电尹，化合柳升篙・稜氣化II还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物

7、It脣电尹・化合升陆低，祓还原（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）还原性较弱）<图3）规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中述原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4、根据氧化还原反应发生的条件来判断：△女H：MnO2+4HCl（浓）MnC12+C12f+2H202KMnO44-16HC1（浓）=2MnC12+5C12f+8H2O后者比前者容易（不需耍加热），町判断氧化性KMnO4>MnO25、根据反丿应速率的人小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4催化剂（慢），2S

8、02+02S03其还原性:Na2SO4>H2SO3>SO26、根据被氧化或被还原的秤度來判断: