电解池3-教案

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1、课题：第三节电解池惰性电极电解电解质溶液的的一般规律授课班级课吋第3课吋教学目标知识与技能1、理解并掌握惰性电极电解电解质溶液的的一般规律。2、学会运用惰性电极电解电解质溶液的的一般规律。过程与方法1、学习代表性的例了让学生能够理解并学会举一反三。2、运用惰性电极电解电解质溶液的的规律，让学生学会分析、整理、归纳总结。情感态度价值观通过此内容学习方法的掌握，加强对学生科学方法的训练和科学思维的培养，培养逻辑推理，分析问题、解决问题，总结规律的能力。重点理解并掌握惰性电极电解电解质溶液的的一般规律难点理解并掌握

2、惰性电极电解电解质溶液的的一般规律教学过程导入新课：通过前两节电解池知识的学习，我们已经掌握了电解池的基本原理和应用，并几还会正确书写电解池的电极反应和电池反应方程式。这此内容的学习，为我们今天所学的知识做了很好的铺垫，今天我们要学习的内容是悄性电极电解电解质溶液的的一般规律。在学习此内容之前，我们一起把电解质溶液屮离子的放电顺序一起回顾一下。电解质溶液中离子的放电顺序离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电了被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离了在电极上失电了被氧化也越困难

3、（符合正易逆难规律）。离子的放电顺序可归纳为：阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：Ag*>Fe1*>Qi1*>^*）>»*>Fe3*>Al1*>Mjg*>Na*>Ca1*>K*阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：旷>r>Br_>a*>OH~>含氧酸根离子〉盯教学方法、手段、师生活动新课讲授:1、电解水型阳极分析:实例电极反应浓度PH值复原H2SO4NaOHNa2SO4阳极：4OH-4e=2H2O+O21阴极:4H+4-4e=2H2：2H2O通电2H2T+<=>2T变大减小増大不变加H,O电解水型:

4、师生归纳总结：2、电解电解质型师生归纳总结:3、放氢生碱型分析：阳极阴极氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl活泼金属无氧酸盐阳极:2Cl--2e=Cl2f阴极:2H++2e=H2t诵申.2NaCl+2H2O——2Na(减小）h+h2t增大+C1加HCI2?放H2生碱型:氯气师生归纳总结:4、放氧生酸型分析：阳极阴极放O?生酸型:实例铜电极反应浓度PH值复原阳极:4OH4e=2H2O+O2T阴极：Cu2++2e=Cu减小减小加CuO通电2CuSO4+2H2O2Cu+O2f+2H2SO4氧气CuSO4不活泼金属

5、含氧酸盐师生归纳总结:惰性电极电解电解质溶液的一般规律（课时讲练通P67）电极反应特点水电离出的HiOH放电阴机：4IT+4e・=2H?h阳极：4OH-4e=2H.O+O4电解质电离岀的阴离子在阳极极上失电子,阳离子在阴极极上得电子阴极=水电离岀H+放电阳极’电解质电离岀的阴离子在阳极上失电子阴极=电解质电离岀的阳离子在阴极上得电子阳极=水电离岀的QH1放电物质类型及实例强碱（如POH）含氧酸（如Hg）无氧酸（bci）谒金属含氧（CuSO4、AgNO^、Cu(NO3):)H:O电解质虫解质和H?O虫解质和HQ

6、増大减小减小诚小if加波-w课堂练习：1.用石墨（C）作电极，电解z・L卜•列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.KOHb.HQc.NaQd.N巧SO42.用石墨作电极电解O-Snwl-L"1的6S6溶液，当*的浓度变为0-25md・L』吋，停止电解，向溶液中加入下列何种物质町使溶液恢复原状（）A.6（。田”b.CuSO4-5HaOc.CuOd.SSQi3ILO-lmol-L-1的驴偽溶液在以Ag作阳极，A1作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重1.08g时，下列判断正确的是（）A.溶液的浓度变为0.09m

7、ol•IT*B.反应中有OOhnd的Ag被氧化C.转移的电子数约为LOZxlO3®个D.阳极上产牛11加3力（标准状况）布置作业：小练习册P95第2题、第3题、第4题、第8题教学反思: