高中化学水的电离和溶液的酸碱性_同步练习人教版选修四

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1、一、选择题1.下列溶液肯定是酸性的是()A含£的溶液B加酚瞅显无色的溶液CpH〈7的溶液D［OH］〈［HJ的溶液2.将pH试纸用蒸谓水湿润后，去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3.pH$

2、

3、同的氨水、氢氧化钠和氢氧化顿溶液，分别用蒸僻水稀释到原來的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X

4、液、④弱酸溶液，与上述符合的冇A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5.冇甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中［H+］与乙溶液中［HJ的关系A.2：1B.100:1C.1:100D.无法确定6.有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚瞅试液和水D.酚瞅试液和苛性钠溶液7.一元碱AA/O.Olmol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中疋确的是()①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，

5、其溶液的物质的量浓度人于0.01mol/L③反应前，A溶液中c(0H)「一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液屮阴离了的浓度人于阳离了的浓度A.①②B.①③C.①②③D.①②③④8.下列叙述正确的是()ApH=3和pll=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pll=3.5B溶液中［的越人，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水示导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离了积常数9.在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为l.OXlO^mo1・L「则此溶液中丁底不可

6、能大量存在的离子组是()A.Fe3+>N03Cr>Na+B.Ca2+>HC03；CL、K+C.NHAFetS0t2N0：「D.CL、SO产、IT、Na+10.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG二lg°(H),则下列叙c(OFT)述正确的是()A.中性溶液的AG二0B.酸性溶液AG<0C.常温下0.1mol・17、氢氧化钠溶液的AG二12D.常温下0.1mol・L盐酸溶液的AG二121.在25°C时，分别用pH二9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为％和仏，则K和仏的

7、关系是()A.J4=10l10%C.%V10%D.V2>1OVX2.在25°C时向KmLpH=a的盐酸中,滴加pH二力的NaOH(aq)10KmL时，溶液中CL的物质的最恰好等于Na+的物质的量，则計方的值是A.13B.14C.15D.不能确定3.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0X10-加01•「和1.0X10001•「,此温度下,水的离子积常数矗为()A.1.0X10—“B.1.0X10-2"、C.i.oxi(r(+>d.i.oxiof+"4.有0.006%醋酸溶液,其电离

8、度为10%,假设溶液的密度为lg/mL,则下列结论正确的是A.[H+]=10~3mol/LB.[0H~]=10_9mol/LC.pH=4D.溶液中由水电离的[H+]=10_1mol/L5.水是-•种极弱的电解质，在室温下平均每个水分子中只有1个分子发牛电离，则〃值是()A.107B.5.56X108C.1.0X10-14D.55.66.能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()A.将水加热到99°C,使水的pH二6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题7.水的电离可表示为2

9、H20=H3(/+0H。己知,乙醇CH3CH20H也能发生类似电离,写出该电离方程式;乂知乙醇的离子积常数为^=1X101910,在乙醇屮的Ks相当于水屮的,与pH相当的是，其值是o8.(1)有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸憎水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：(2)试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CUCOOHuCHsCOO+『的电离平衡。(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)1.在25°C时,有pH=a的盐酸与pH二b的NaOH溶液,取V丄该盐酸

10、同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则V“/Vb二（填数值）；（2）若a+b二13时，贝iJ£/Vf（填数值）；（3）若a+b>14时，贝iJV/Vb二（填表达式），.RV,.W（填>、〈或二）.2.冇甲、乙两份等体积的浓