高中化学3.2.1水的电离和溶液的酸碱性优质同步练习(人教版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯基础演练1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比，前者比后者()A．大B．相等C．小D．不能肯定解析：纯水在25℃和80℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进电离。答案：C．下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是()2A．随温度的升高，水的离子积常数减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，A项错误。有关pH变化的判断中关键看溶液中c(H＋)的变化。B

2、项中温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都变光照大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO=====2HCl＋O2↑，由HClO变成HCl，酸性增强，pH减小；D项中溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，c(H＋)增大，所以pH减小。答案：C3．下列溶液一定显酸性的是()A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H)＝1×107mol·L1＋－－D．c(H＋)>c(OH－)的溶液解析：题目没有说明温度，所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液，只有c(H＋)>c(OH－)才是可靠的判断依据。答案：D4．(1)25℃，10L水中含有OH－的

3、物质的量为________mol，含H＋个数为________个(阿伏加德罗常数为NA)。(2)25℃时1g水中含H＋的个数为________个。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为________mol。解析：答案：(1)10－610－6NA(2)10－10NA(3)1.8×10－9综合应用5．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：由于起始时pH相

4、同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生H2的速率快，体积也大于强酸。答案：C6．回答下列问题：(1)能否用pH试纸测新制氯水的pH________。(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L的24和0.01HSOmol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙溶液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸解析：新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测其pH。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案：(1)不能(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶液中c(H＋)较盐酸中c(H＋)变化小，所以测得盐酸pH较大，误差较大。(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1mol/L的H2SO4。3