《化学能转化为电能——电池》教案1

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1、《化学能转化为电能一一电池》教案概述本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第一章第3节，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，体现了学科内、学科间的综合；为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，。培养了学生的思维品质和知识的应用能力。通过对原电池原理的学习，学生会形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合物知识、电解质溶液，金屈腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识结构。对学生认识从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有重要意义。并且，原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，学好本节知识，具有十分重要现实意义。教学目标1

2、、通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，初步认识原电池反应的原理。2、了解常见的化学电源及其应用。教学过程1、格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她财富的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。另人百思不得其解的是，自从车祸以后，格林太太经常头疼，夜间失眠，心情烦燥，医生搅尽了脑汁，病情仍未见好转……一位年轻的化学家來看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？他为格林太太开了一个什么样的药方？由学生冋答：因为“形成原电池，和医治方法为“都换成金牙或都换成不锈钢牙”很

3、自然的引出形成原电池的三个条件：组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路2、设问：根据我国发电总量构成图及火电站工作原理示意图分析火力发电体系中的各要素及其利弊。［板书］一、化学能与电能的相互转化（一）火力发电工作原理化学能‘.热能「哄'、.机械訖一±匕沁能（二）燃烧的氧化还原反应本质［创设问题情境］1、如果你是科学工作者，你会怎样做來排除这些:弊端？2、展示苹果、铁钉、铜片、电流计、导线等。这些物品能否“发电"？演示实验：水果电池提示学生注意观察实验现象提问：大家观察到了什么现象？提问：在刚才的实验屮产生了

4、什么？过渡：今天我们就来探究一下实验中为什么会有电的产生二、对铜锌原电池的探究大家按照学案上的步骤两个人一组来完成相关实验，注意记录实验现象。总结实验，找一个范例进行点评。投影：实验1屮，锌片插入稀H2SO4后，锌片表面有气泡产生，生成无色无味的气体。铜片插入稀H2SO4后，无明显反应现象。实验2中，锌片和铜片同吋插入稀H2SO4后，锌片表面有气泡产生，而铜片表面仍然无明显反应现象。实验3屮，用导线连接两块金属片后，锌片表面仍有气泡但比较少，同时铜片表面有大量气泡冒出。电流表指针有偏转。三、原电池原理分析我们知道气泡应该是盘气，那么为什么上述实验3中铜上也有气泡呢？结论：H一在铜上得

5、到了电子从而生成了氢气。那么电子从哪里来呢？又怎么跑到铜上了呢？总结：锌失去电子市导线将电子转移到了铜上也就在导线上产生了电流。通过动画演示加深感性理解。四、原电池概念讲述：在上述装置中通过氧化还原反应在导线上产生了电流，也就是把化学能转化成了电能，我们把这样的装置称为原电池。把失去电子的电极称为负极，得电子的电极称为止极。电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极）［板书］:（三）原电池1、概念：把化学能转化成电能装置。2、原理：（1）负极：失电子（氧化反应）（2）正极：得电子（还原反应）设疑：通过刚才的实验我们可以得到，化学能在原电池装置小可以直接转化

6、为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？［板书］归纳总结原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、构成闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。投影练习：构成原电池条件过渡：那么在两极发生的反应如何表示呢？指导学生书写。投影、点评学生书写的电极反应方程式提出注意事项。课后作业1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称,并写出电极反应式。［强化重点、突破难点］1din2、下列哪些反应在理论上可以设计为原电池？［强化对原电池原理化学反应本质的理解］©2FeCl3+Zn=2FeCl2+Z

7、nCl2②NaOH+HC1=NaCl+H2O（3）Fe+2HC1=FeCl2+H2t①2氏+02=2H2O帮助和总结本节课学生有强烈的参与意识，有浓厚的学习兴趣，特别是引课的环节学生都跃跃欲试,给整节课奠定了一个良好的开端。在实验探究原电池理论时，学生在自主探究铜锌原电池实验中，通过观察和分析实验现象，学会了原电池原理。通过水果电池实验的探究又呼应了课前提出的问题，同时进一步运用原理，再通过生活实例巩固原理。这样层层递进的设计取得了很好的效果。实验探究是学