人教版高中化学选修四+1-3-2+反应热的计算+教案1

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1、反应热计算【教学目标】1.理解反应热2•了解反应热的计算3.综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题【教学重点】反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成I古I态三氧化二硼和液态水，放岀649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为。又已知:H20(g)=H20(I)；AH2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJo【随堂练习】己知充分燃烧ag乙怏气体时生成lm

2、ol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙烘燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=—2bkJ/molB.C2H2(g)+^O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；△H=—4bkJ/mol△H=bkJ/mol题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出："不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。〃利用盖斯定律可测某些特别反应

3、的热效应。(1)P4(s,白磷)+5(?2(g)=AH,=-29S2kJ/mol(2)P(s,红磷)+#q(g)二扫％)AW2=-7385W/mol则口磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是;白磷的稳定性比红磷(填嘀〃或”低〃)。【随堂练习】由金红石仃iOJ制取单质Ti,涉及到的步骤为门TiO2AH=-393.5kJ-mol-1△H=_566kJ-mol-1AH=+141kJ-mol-1已知:®C⑸+O2(g)=CO2(g)；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；③T心⑸+2CI2(g)=TiCI4(s)+02(g)；则Ti02⑸+2CI2(g)+2C

4、⑸二门弔⑸+2CO(g)的4H=题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小。例3、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/202(g)==H20(I)AH=-285.8kJ-mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(I)AH=-2220.0kJmoF1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是,两者放出的热量之比约为A、1：3B>3：1C、1：4D、5：13【随堂练习】己知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；AW=-393.5AJ

5、/mr?/仏(g)+丄0,g)二仏0(/),-22'厂-AH=-241.8U/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8题型四：反应热大小比较例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q>Q］的是A.2^2(g)+0?(g)=2H2O(g)H=—Q、kJ/molAW=-QkJ/mol△H=-Q2kJ/molH=-Q}kJ/molA//=-Q2kJImolH=—QkJ丨molAW=-Q2kJ/molB・S(g)+0,g)=S02(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)C・C(Q+*O

6、2(g)=CO(g)C(s)+02(g)=82(g)D・H2(g)+C?2(g)=2HC/(g)*H2(g)+*C/2(g)=HC7(g)【随堂练习】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(I)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+l/2O2(g)=CO2(g);AH=-283.0kJ/molC8Hi8(l)+2^O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；aH=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；AH=-89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧吋，放岀热量

7、最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(I)DCH4(g)题型五：利用键能计算反应热方法：AH=IE仮应物）一（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/moL例5.CH3-CH3^CH2=CH2+H2；有关化学键的键能如下。化学键C-HC=CC-CH-H