人教版高中化学选修四13化学反应热的计算（习题1）缺答案

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1、第一章第三节化学反应热的计算二星题1.已知：C(s)+02(g)=C0(g)；11=-110.50KJ/molC(s)+02(g)=C02(g)；H=-393.51KJ/mol则反应C(s)+CO2(g)=2C0(g)的H为A、-283.OlKJ/molB、+172.51KJ/mo1C、+283.OlKJ/molD、-504.01KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律,一式X2-二式:-110.50X2+393.5二+172.51KJ/mol,选B。考点：考查盖斯定律的应用。2.一定条件下水分解生成盘气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是h2

2、h2(m)A.△HQ△H2B.AH，ah2【答案】c【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的,选C。考点：考查化学反应的热效应。3.17.在一定条件下，C0和CH-燃烧的热化学方程式分别为：2C0(g)+02(g)二2CO2(g)AH=—566kj/molCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)AH=—890kj/mol由1moICO和3molClh组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ【答案】B

3、【解析】试题分析：lmolCO气体完全燃烧放出热量为283kj/mol,3nK)lCH“完全燃烧放出热量为3X890kj/mol,1molCO和3molC山完全燃烧放出热量共283kj/mol+3X890kj/mol=2953kj/mol考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。4.16.下列各组热化学方程式中,AHi>AH2的是®C(s)+02(g)二二二CO2(g)AHi②S(s)+O2(g)二二二SO2(g)AIL③H2(g)+丄O2(g)===H20(l)AHi2④CaCO3(s)===CaO(s)+C02(g)AH.C(s)+—02

4、(g)===C0(g)AH22S(g)+O2(g)===S02(g)AH22H2(g)+02(g)===2H20(1)AH2Ca0(s)+H20(l)===Ca(0H)2(s)AH2A.①B.④C.②③④D.①②③【答案】C【解析】试题分析：①碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但为负值，所以△H/AIL；②将两个方程式相减，则得到S(s)=S(g),AII^AIIi-AH2,固体变气体，是吸热过程，所以!-△H2>0,即厶Hi>ZH2；③第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，放岀的热量较多，BIJAH!>AH2；④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热AH为正值，放热AH为

5、负值,即ZHMH2。考点：吸热及放热反应大小的比较点评：本题考査了热化学方程式中AH的大小比佼，需要熟练掌握吸、放热反应焙变的大小关系，考查内容较多，稍有难度。5.已知反应：+Cl2(g)^=2HCl(g)AH=784.6kJ・mo广',//c/(g)=l//2(g)+lc/2(g)则反应22的△］【为A.+184.6AJ-molB.-92.3V-wo/-1C.-369.2VD.+92.3V-mo/"1【答案】D【解析】试题分析：化学反应方程式的正反应方向是放热反应，逆反应方向是吸热反应；热化学方程式的系数可以是整数也可以是分数，AH与化学计量数成正比，即D正确。考点：考查热化学反应

6、方程式的书写。6.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：®Pi(白磷，s)+502(g)=PQo(s)AH=-2983.2kJ・mol"1②P（红磷，s）+-02（g）=-P.,0,0（s）AH=-73&5kJ・mol-144则口磷转化为红磷的热化学方程式为A.P4（白磷，s）B.P4（白磷,s）C.P4（白磷，s）D.P4（白磷,s）【答案】A=4P（红磷,s）=4P（红磷,s）=4P（红磷，s）=4P（红磷，s）△H=—29.2kJ•mol-△H=+29.2kJ・moL1△H=—2244.7kJ・molTAH=+2244.7kJ・mol-1【解析】试题分析：

7、将第二个式子扩大4倍，可得③4P(红磷，s)+5O2(g)=PQo(s)AH=-2954kJ-mol1可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①一③，整理可得Pi(白磷，s)=4P(红磷，s)△"=—29.2kJ・moL,所以选项是A。考点：考查热化学方程式的应用的知识。7.己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的A//=-12.lkJ•mol-1；HC1（aq）与NaOH（aq）反应的△“=-55.6k