（含解析）2015年化学中考一轮复习教案认识化学变化（三）

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1、2015年化学中考一轮复习教案认识化学变化(3)第11课时根据化学方程式计算【课时目标】1.能利用化学方程式进行简单的计算。2.会进行含杂质的物质参加反应的计算。3.能进行简单的过量计算。4.认识定量研究对于化学科学发展的意义。【自主复习】1.根据化学方程式进行计算的依据：(1)质量守恒定律。(2)化学方程式表示的量的意义。2.有关化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量可以算出生成物的质量。(2)已知生成物的质量可以算出反应物的质量。(3)已知一种参加反应的反应物质量可以算岀另一种参加反应的反应物质量。(4)已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。・(5)含杂物

2、质参加反应的计算。(6)简单的过量计算。3.根据化学方程式计算的步骤：.・(1)根据题意设未知量(用x、y等字母表示)。(2)根据题意写出正确的化学方程式。(3)在化学方程式中相对应的化学式的下面，写出有关物质的质量比(省略比号)及已知量和未知量(分两行写)。(4)列比例式。(5)求出未知量。(6)简明地写出答案。这六步可概括为6个字：设、写、找、列、求、答。4.根据化学式可.以计算一定量的化合物中某元素的,在某些特定的情况下，可以根据化学式或化学方程式确定反应中物质的质量关系，计算有关物质的质量。在任一化学反应前后各种元素的质量都是守恒的，据此可以简化计算过程。根据化学方程

3、式计算的注意事项：(1)解题格式必须规范化。(2)根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须换算成纯净物的质量，再进行计算。(3)必须正确地使用单位。(4)若给出了两种反应物的质量，则必须先进行过量计算，确认何种物质过量，然后用完全反应(即量不够)的那种物质的质量进行计算。(5)根据化学方程式进行计算时，要确保化学方程式完全正确，求出的质量比正确，必须用全部参加反应的纯净物质量代入计算，若给出的是气体的体积，则必须先将气体的体积换算成质量再代入计算，切不可将体积直接代入计算。反应物和生成物的质量单位只要相同就行，不强调非用“克”不可。在求反

4、应后所得溶液质量时，可根据反应前后物质总质量相等进行求算。5.写出磷在空气中燃烧的化学方程式：o在这个反应中.，P、02、各物质的质量比为。12.4g磷完全燃烧后，所得生成物的质量为g,消耗的氧气质量为go【例题设计】例1己知碱式碳酸镁［Mg2（OH）2CO3］固体在加热条件下发生反应：Mg2（OH）2C0.2MgO+H20+02to现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称量，所得残•留固体质量为bg。关于a与b的比较，下列选项正确的是（）A.a>bB.a

5、一种金属组成的合金6.5g,洋洋同学向此合金屮加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若关系到氢气的质量为m,则下列判断正确的是（）A.如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB.反应后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和铁，m不可能是0.lg,则该合金屮锌的质量分数为50%D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸的溶质分数一定•大于7.3%例3锻烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得熾烧后剩余固体屮钙元素与碳元素的质量比为20：3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A.40%氏60%C.30%D.50%例4（20

6、14.扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）,和Cu（OH）2沉淀的总质量.为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为（）A.3.6gB.&0gC.16.0gD.0g例5（2014.牡丹江）某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其他杂质）屮碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见下表。反应前反应后实验数据烧杯的质量/g稀盐酸的质量/g混合物.样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g40.6123.412171.6（1）反应生成二氧化碳的质量为go（2

7、）样品屮碳酸钠的质暈分数是多少？（最后结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【反馈练习】占燃1.关于化学方程式CH,+202=C02+2H20的描述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成•二氧化碳和水B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C.1个C山分子和2个O分子在点燃条件下，生成1个CO?分子和2个比0分子D・1gCH（和2gO2在点燃条件下，生成lgCO2和2gH2O2.（2014.河南）下图是高温下某反应的微观过程。O氢原子®氧原子•碳原子