高2013届寒假化学作业

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1、化学寒假作业1、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：ZZ存在质量数为23,中子数为12的核索WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。(2)X的电负性比Y的—(填“人”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是—(写化学式)(3)写出乙丫2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。(4)在X原了与氢原了形成的多

2、种分了中，冇些分了的核磁共振氢谱显示冇两种氢，写出其中一种分了的名称：o氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。(1)铜原子基态电子排布式为:(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加徳罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g-cm'3,贝U铜晶胞的体积是cm'、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)

3、=63.6)：(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都nJ用于催化乙烘聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上C1原了的杂化轨道类型为o已知其中一种化合物的化学式为KCuC13,另一种的化学式为；aaa(4)金属铜单独与氮水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化红的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为3>VIA族的氧、硫、硒(Se)、硏(Te)等元素在化合物屮常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和卞产屮有许多重要川途。请回答卜-列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构

4、如下图所示,S原子釆用的轨道杂化方式是:(2)原了的第一电离能是指气态电中性基态原了失去一个电了转化为气态基态正离子所盂要的最低能量,0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；⑶Se原子序数为,具核外M层电子的排布式为;⑷出Se的酸性比&S(填“强”或“弱”)。气态Se0：j分子的立体构型为，S0产离子的立体构型为;1.2X10"，请根据a位置S®离子与b(1)H2SeO3的Ki和&分别为2.7X10」和2.5X10」,H2Se0i第一步几乎完全电离,&为结构与性质的关系解释：①HzSeOs和HzSeOq笫一步电离程度大于第二

5、步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；(2)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为(列式并计算)，位置Zr?离子之间的距离为pm(列式表示)o4、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A出型氮化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。⑴元素a为,c为；⑵由这些元素形成的双原了分了为；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写

6、两种);⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物屮，其晶体类型属于原了晶体的是,离了晶体的是，金属晶体的是,分子晶体的是；(每空填一种)⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为o5、金属银在电池、合金、催化剂等方而应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是。a.金展键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离子与自山电子间的相互作用c.金属导电是因为在外加电场作用下产生口由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离了吸收并放出可见光(2)Ni是元索周期表屮第28号元素，第二周

7、期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是oCOHN?结构相似，CO分子内。键与n键个数之比为o(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原了价电了数与配体提供电了总数Z和为18,则口=o(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)o甲醇分子內C原子的朵化方式为,甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”"等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。6、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增人。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2>MY3两种分子。⑴Y在元素

8、周期表中的位置为。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。⑶Y、G的单质或两元索Z间形成的化合物可作水消毒剂的冇(写出其中两种物质的化学式)。(4)X?M的燃烧热AH=-akJmol