化学寒假作业1302

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1、化学用语练习4）记住常见原子团的化合价：-1价（2个）-2价（2个）+1价（1个）。化学的学习方法我简单的慨括为理解加记忆，下面化学用语的知识可充分体现这点，请用心完成下列从上我们还可以看出离子所带电荷与元素的化合价的写法主要有三点区别：各题，相信会给你提供帮助。○1书写的位置不同：离子所带电荷写在元素符号或原子团的，元素的化合价写在；一、离子所带电荷与元素的化合价的○2书写的顺序不同：离子所带电荷先写后写，元素的化合价先写后写；推断、书写、记忆。○3“1”的省略不同：离子所带电荷“1”，元素的化合价“1”。同学们一定要注

2、意右图1-18号元素的原子结构示意图：二者的区别。据此分析各类元素原子结构中最外层4、完成下列各题：电子数目的特点及与元素化学性质的（1）写出下列离子的离子符号：关系：钾离子钠离子钙离子镁离子铝离子钡离子锌离子1、稀有气体元素（表中有）：原子的最外层都有个电子(氦是个)，这种最外层8个银离子铜离子铁离子亚铁离子硫酸根离子碳酸根离子电子（只有一层2个电子）的结构为稳定结构。其它最外层不是8个电子（只有一层不是2个电子）的不硝酸根离子氢氧根离子铵根离子稳定结构在化学变化时就会向这种稳定结构转化。结构的稳定性决定了稀有气体的化学

3、性质，（2）标出下列带点元素或划线原子团的化合价：一般不易跟其它物质发生化学反应。思路分析：前面要求背诵的大多数金属元素的化合价、原子团的化合价、少数非金属元素的化合价（氢、2、金属元素（表中有）：原子的最外层电子数目一般个，易失去最外层电子，氧的化合价及氯的负价）固定（即只有一个化合价），必须记且可直接运用，而少数金属元素（如：锰）、形成阳离子。如：镁原子最外层有2个电子，因此在化学反应中易失去2个电子，带2个单位正电荷，离大多数非金属元素的有多种变价，不需要背诵，只需要在具体情境中确定：方法○1一般根据化合物中正负+2

4、2+子符号为Mg；镁元素在化合物中的化合价为+2价，如氧化镁中镁元素的化合价标为MgO。据此我们可以化合价的代数和为零的规律确定；方法○2特殊情况还可根据原子团的化合价确定其中某元素的化合价。确定并写出钠离子、铝离子的离子符号为、，钠、铝元素在化合物中的化合价分别为FeCl2H2S．O4Cu(N．O3)2Na2SO3Ca(ClO)2N．H4N．O3价、价，分别标出氯化钠、氯化铝中钠元素、铝元素的化合价：NaCl、AlCl3。(3)区别易混淆的两兄弟—高锰酸钾和锰酸钾从上我们可以看出金属元素的离子所带电荷与金属元素的化合价是

5、一致的，知道了元素的化合价就知○1确定下列两化学式中锰元素的化合价，并确定两化学式所表示的物质名称（写在横线上），体会两化学道了离子所带电荷，反之亦然，离子所带电荷又可由原子的最外层电子数推导出来，我们理解了，记忆更式写法、名称的差异与锰元素化合价的关系：KMnO4K2MnO4容易，运用更自如。○2确定下列两化学式中原子团的化合价，名称（写在横线上）：KMnO4K2MnO4初中阶段我们要记的金属元素（用符号表示）的化合价有：+1价（3个），+2价（5个），+3价（2个）（其中+2价的铁为）○3根据○2中两原子团的名称及化合

6、价确定下列两离子的符号：高锰酸根离子锰酸根离子3、非金属元素（表中其它）：原子的最外层电子数目一般个，容易获得电子，形成阴离子。二、知道了常见金属元素和非金属元素的化合价就可以书写常见化合物的化学式。2-如：氧原子最外层有6个电子，因此在化学反应中易得到2个电子，带2个单位负电荷，离子符号为O,化合物化学式书写方法与步骤有二：1）确定元素或原子团的顺序：○1根据化合价：正价在，负价在。-2○2根据物质名称：次序颠调，即名称中在前的写在，在后的写在。氧元素在化合物中的化合价为-2价，如氧化镁中氧元素的化合价标为MgO。据此我

7、们可以确定并写出氯离2）确定原子或原子团、离子的个数并标在其：○1氧化物：名称中一般有个数,没有个数的个数不一子、硫离子的离子符号为、。标出氯化镁中氯元素的化合价：MgCl2。定为1。○2其它：化合价先约分后交叉即为原子或原子团、离子个数，1省略。注意：当原子团的个数大于从上我们可以看出非金属元素的离子所带电荷与非金属元素化合价的负价是一致的，知道了非金属元1时要用括号。如：二氧化碳CO2氧化铁Fe2O3氯化铝AlCl3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2素化合价的负价就知道了离子所带电荷，反之亦然，离子所带电荷又可由原

8、子的最外层电子数推导出来，此外单质的化学式的写法：有2种情况：我们理解了，记忆更容易，运用更自如。○1非金属单质气体的分子由双原子构成，因此要在元素符号右下角加上2，如氧气O2，注意稀有气体由原非金属元素的化合价比较复杂，一般不需要记忆。初中阶段我们要记的非金属元素的化合价有：子直接构成如氦气等不能加2