高中化学单元复习与巩固（基础）知识讲解学案新人教版选修4

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1、单元复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应速率及其影响因素；2、掌握化学平衡的建立及其影响因素，能用化学平衡常数进行定量分析;3、初步了解化学反应方向的判断依据。【知识网络】化学反应速率（反应快慢）化学反应速率和化学平衡化学平衡表示方法二普［单位:mol/（L・s）或mol/（L・min）］『公式法I化学计斌数之比法-内因:反应物结构、性质（活化分子）.浓度:c增大』增大压强:对于有气体参加的反应P增大,”增大温度:卩升高』增大催化剂:一般加快反应速率「概念:可逆反应、条件-•定』（正）二丿（逆），各组分浓度不变特征:逆、等、动、定、变原因：外界条件（浓度、压强、温度）改变』（

2、正）==“（逆）t（正）Hu（逆）结果:再次u（正）=。（逆），各组分的含危又不变方向:依据勒夏特列原理判断，若乂正）>丿（逆），平衡向正反应方向移动；若”（正）<〃（逆），平衡向逆反应方向移动'表达式:对于反应mA（g）+aB（g）5=ipC（g）+gD（g）/（C）・c・（D）=（A）・c”（B）影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关「判断可逆反应进行的程度应用判断町逆反应进行的方向I求反应物的转化率熔判据:使体系能疑降低的方向，就是反应容易进行的方向埔判据:使体系埔增大的方向，就是反应容易进行的方向复合判据：AC=A//-TASOAG

3、G>0,反应不能自发进行;AG=O,反应达到平衡状态简单汁算影响因素2外因平衡移动（反应进行的程度）'化学平衡常数化学反应进行的方向【要点梳理】要点一、化学反应速率1.化学反应速率的概念及表示方法（1）概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.v（A）=（2）表达式：&（3）单位：mol•L1•min-1或mol•L'•s'等.（4）注意点：①化学反应速率均取正值.②化学反应速率一般不用固体物质表示.③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，各物质表示的速率Z比等于该反应方程式中的化学计量数之比.④注意区别平均速率和即时速率

4、.2・影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的结构、性质.（2）外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大.②温度：升高温度，反应速率增大.③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大.④催化剂：使用催化剂，反应速率增大.要点二、化学平衡（1）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应.（2）化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物屮各组分的浓度保持不变的状态.（3）化学平衡的特征：①逆：可逆反应②等：r（!E）=r（逆）③动：动态平衡卩（正）=卩（逆）工0④定：平衡状态

5、时反应混合物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动要点三、化学平衡的移动及影响因素1.化学平衡的移动（1）定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.⑵化学平衡移动的本质原因是y（正）工卩（逆）.如催化剂能同等程度改变y（正）和M逆），所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动.2.影响化学平衡的条件条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结果（均与改变条件时比较）①浓度増大反应物浓度］減小生成物浓度j減小反应物浓度］増大生成物浓度j向正反应方向移动向逆反应方向移动J使反应物的浓度竝1使生成物的浓度壇尢J使反应物的浓度増

6、去〔使生成物的浓度诚小②压强（气体）增大减小向缩小气体体积方向移动向增大气体体积方向移动使气体压强减小使气体压强增大③温度升高降低向吸热方向移动向放热方向移动使温度降低使温度升高3.化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.要点四、化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数：对于一般的可逆反应：HiA+nB=pC+qD。其中叭n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：在一定温度下，可逆反应达到化学平衡吋，生成物的浓度、反应物的浓度

7、的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义①平衡常数的大小不随反应物或生成物浓度的改变而改变，只随温度的改变而改变。②可以推断反应进行的程度。K的意义：K很大，反应进行的程度很大，转化率大；K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化；K很小，反应进行的程度小，转化率小。3、转化率：可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用于表示可逆反应进行的程度。…瞬眦器xlOO%要点五、化学