高中化学化学反应与能量全章复习与巩固（基础）知识讲解学案新人教版选修4

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1、化学反应与能量全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。【知识网络】开发新能源节约能源的意义燃料的使用1＞知识结构化学反应与能2、知识联系定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：Ah单位：一股采用kJ・mol-1测童：可用壘热计测童研究对象：一蒐压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。/反应热：表示方法：放热反应△〃()，用…表示；吸热反应加＞0,用“+

2、”表示。[(燃烧热：在lOlkPa下，物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量口定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成ImolHsO时的反应热。I中和热：强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+Off(aq)=HgO(l);AH=-5?.3kJ■mol"1弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热

3、△H

4、〈57・3kJ・mofJ■原理：断键吸热，成键诙热。化冲于反应的能量热化学方程式反应热的徴观解释1皮应込二生成物参子也成时鞋肢的总能暑反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热壘的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能壘变化口(①、要注明反应的温度和压强，若

5、反应杲在298K,1^5可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；I书写方法③、AH与方程式计量数有关，注意方程式与AH对应，△!!以kJ・mcT】单位，化学计壘数可以杲整数或分数。⑷、在所写化学反应方程式后写下AH的“+”或7数值和单位盖斯定律：—定条件下，某化学反应无论是一歩完成还是分几歩完成，反应的总热效应相同°【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热：化辜上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、燃烧热(1)概念：在lOlkPa时，lmol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

6、。燃烧热的单位一般用kj/mol表示。(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa时，ImolC完全燃烧放出393.5kJ的热量。要点诠释：①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在lOlkPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。②规定可燃物的物质的量为5。1(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1,英他物质的化学计量数常出现分数。例如，CM*的燃烧热为5518kJ/mol,用热化学方程式表示则为25C«Hi8(1)+2o2(g)=8C02(g)+9H20(l)AH=-5518k

7、J/mol③规定生成物为稳定的氧化物.例如c-C02、H一出0(1)、S-SO?等。_1C(s)+202(g)二CO(g)ZH二一110.5kJ/molC(s)+02(g)=C02(g)AH二一393.5kJ/inolC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用表示时取负值。例如，CH】的燃烧热为890.3kJ/mol,而厶H=-890.3kJ/molo必须以lmol可燃物燃烧为标准。3、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmolH2O,这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示：H+(aq)+0H-(

8、aq)二也0(1)AH=—57.3kJ/molo要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液小的c(『)Wlmol/L,碱溶液屮的c(OH-)^lmol/Lo这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是I广和011一反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，lmolll十和lmolOH-反应生成lmolH^O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为H+(aq)+0H~(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ/mol因此，所有中和反应的AH都相同，都为一57.3kJ/nu)l。③中和热是以生成1moll1,0为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，

9、水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对彖为稀溶液；强酸与强碱中和时生成lmolII2O均放热57.3kJ,弱酸或弱碱电离要吸收热塑，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/molo4、中和热的测定⑴主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(屮心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒C(2)实验步骤：①组装仪器如图6-1所示。②分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL