高中化学 可逆反应达到平衡状态的标志及判断学法指导

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4、逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正)＝v(逆)。（3）“动”：v(正)＝v(逆)≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应

5、开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例： 一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。 二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g) 

6、pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表： 化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定6用心爱心专心不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，v(正)不

7、一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m+n≠p+q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m+n＝p+q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m+n≠p+q平衡②平均相对分子质量一定，且m+n＝p+q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡 三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容

8、器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2n