2012届高三一轮复习导学案：能源 反应热的计算

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1、高三化学复习-导学案-028第二节《能源反应热的计算》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.了解化学能与热能的相互转化,化学在解决能源危机中的重要作用。2.根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小【知识梳理】：一、能源1．化石燃料(1)种类：、、(填三种)。(2)特点：蕴藏量有限，属于(填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2．新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，(填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。【练习1】.化

2、学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤二、盖斯定律盖斯定律：对于一个化学反应，无论是完成，还是完成，其反应的焓变是的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二:A→C→B(ΔH1＋ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝。三、化学反应焓变的计算(1)根据键能数据(E)计算：ΔH＝E(反应物)－E(生成物)(2)根

3、据热化学方程式计算：反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。(3)根据实验数据计算：ΔH＝Q＝C×Δt(C代表溶液及量热计的总热容，单位J/℃)或ΔH＝Q＝cm×Δt[c代表反应物的比热容，单位J/(g·℃)](4)利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的反应方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的系数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加成(反应热也需要相应加减)⇒【练习2】磷单质及其化合物有广泛应用。3由氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P

4、4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)==3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH①上述反应中，副产物矿渣可用来________。②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝______

5、__。四、反应热大小的比较(1)同一反应中，生成物状态不同如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0因为产物C(g)比C(l)所含能量多，反应放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH2。(注意：放热越多，ΔH越小)(2)同一反应中，反应物状态不同如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0因为反应物S(g)比S(s)所含能量多，反应放出的热量就多，所以ΔH1＜ΔH2。※※比较ΔH的大小时，则要区别正与负※※【练习3】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小

6、。(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol则a、b、c、d间的大小关系为_______________。◆答题规范点拨◆书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，对反应物的用量、产物组成和状态都有特殊限制，如燃烧热产物必须是稳定的氧化物，对反应物的物质的量限定为1mol。一般的热化学方程式，要注意反应物的计量数与反应热匹

7、配。对于同分异构体转化的热化学方程式要注明物质状态。另外，对于反应热的“＋”“－”号、数值、单位等必须正确且书写规范。【当堂检测】1、(2010·广东理综，9)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()3A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH22、(2009·天津理综，6)已知：

8、2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)