盐类水解和溶解平衡专题.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com盐类水解和溶解平衡专题班级姓名学号1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（  ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍2．下列叙述正确的是（BC）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后

2、溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（D）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为　ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同

3、Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：BA．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)

4、，正确的是(B)A.①②B.③C.③④D.④7．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是(A)A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）8.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是(C)A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4

5、＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]9.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是(C)A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.comA．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：

6、c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)10.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A和B，则A与B的关系是.12．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶

7、液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……（1）新方法的反应方程式为：（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。13.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)写出水解反应的离子方程式_______________________(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是_________

8、__________.(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.1