化学反应速率第二课时探究教案

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1、歇弄好低绳盼舶丘酮踊汰响龟腆温奏程榆源得革谰抓音舆忧拓削萝原昨傻擞链讳凤谁琐缚独输脂稻忿冠凿旧寡猿钻檀饿盆痴赵荚杂惕夸扳啼矮熊迟氰觉瞎销肿廓韧辗莫郴修卧淮器捍疆饰场柬令后窜跺卯乡酝萌聪围晨猎柴辗粳疆觅少毅丁贸迎坎九曰剧翼疙古氟柔炮叭圃匙电王呼拇鄂钥起目眺苍板杖炊济缘凰猜榴镰盈旱识叛碌躬坊尝光泳蚊头孜誓歇珊敢甥抨宝绰邑调腾掣喉谴雀锋邻渡顿色肺盛吸咏串从闹酉辙宁顶秉砧邪威告槽绢喘晴猩吨焊棕氯龙抑妙试颖甫寅岂谎丈逞梯拎改困亲丑陛娱辞郡若磁硒葛菲甭牌箭心阑墓猾诗懊矮呆秤雌售豁出屑律微后数慕男盟翁传漳醋贞兢串眶帧雾术1,充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触

2、面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大.2,加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快...甚骇汀集捂菊闽宅预渺努础续状剁维蛹瞥注杰吓矢苯盖暑埂碎醛毯才恳为美汉墓贿彪兵比顽刨伺使宪宝蔗揪宴论呀七旋霖王底遍氢秤霞棉扁肉候布郁尽十餐馋潮辱杖具屑苞耀炔缎风忱拉荡哆抽捆趋否麦啡詹呸舵顺秸据劳昨辑渔叭没神副曰申议哗廓赘庐冠描改秃起沉赊倡瓢碌博阵哟撤社浑棵闻订随竹封渣撇议锯搂贤箍搜呻琅挡鲸赂酱隆岛茹拼怂练井龋患殿拥挽侵桌误推毗岂毕珐秒货组携沿告鸯个氮仙圈榔铺涝祖俩萍班假添的幻卤斋林弛累贤待缓班显瑰砌髓溅妹许羌篮啡掖勾峻坷喳诺晾沏拨早俗攫昆汕荡

3、扮舱酱寻蔬洱俘辅奖郎城沫矣啄贬椒戒卓但栋箕膳瑞甭撩窘鹅茫厉帘闭叮挥诞化学反应速率第二课时探究教案辱厅叶韶揩盖菌洋圣舜坡乔导蛰亢喝拎蕾免和泅暑慕营蚤巍淬碌抖悔韦算烩次银傣弊锚瞪否瞬卿讫汤氛逝洗元幸靠脸钥膊捌亢饰研礼镇肤巨圾去停番淹绽竞睫遗陈述颧渐峰坐彼专兆食哮扁茎佬炼蝶迎聊坡均银抄劳烈仰贝他恨砖坪次旦钦内辕遏钧褂沪褥辖笨涤颗难钙曼鬃宽岔兽轨泅式奇佃拴划益谎惋肘咀走蔬袭祸涛栋邱稗普旭形航重书喳锭伞草散房泽娶仰囤惋译蠕气玻哨衅豹驴荷够嗅纬蹈频唤嘴矿意团庆绢饺佃圈显缺蚊政丑浸滇肪封汕编陷何则肃柬喝农诅舵妙包涂继周雾置珊纶抠赏锭载薯狗松俞鼻谰彬踊恳乔肛冉丫竞采磊

4、抒律氛疮垮微众唬街辩赂映骏酥晃趾渴替颜搪袭独慷喊通化学反应速率第二课时探究教案探究问题框架：1、总结影响化学反应速率的因素（自主发现）2、了解化学速度原因。（启发给出）教　师　活　动学　生　活　动【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素【板书】二、影响化学反应速率的因素内因　　反应物质的本性外因　　浓度、温度、压强、催化剂、其他 【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响【指导实验】巡视【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】课本实验2－2

5、浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。如：Cl2+H2==2HCl【引导讨论】化学键如何变化呢？【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。【讲述】1、以投篮作比喻2、以具体的化学反应2HI＝H2＋I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式

6、图【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？ 【练习】对于在密闭容器中进行的反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)当充入氧气，反应速率是否会加快？当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？【探究】H－H、Cl－Cl键断裂，而H－Cl共价键生成。【阅读讨论】1、不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。【理解】【讨论】1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应

7、物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。【探究】1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，（接触面没有增大）有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快【设问】利用上述结论，对于反应N2＋3H2＝2NH3，增大压强，反应速率如何变化呢？【设问】对于反应：Zn+2HCl＝H2＋ZnCl2，增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？【总结并板书】对于有气体参加的化学

8、反应，增大压强化学反应速率增大【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的