几种常见和重要的金属知识提纲

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1、几种常见和重要的金属知识提纲一、钠及其重要化合物Na、NaO、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO31、Na（1）H2O反应▲a、与其他溶液的反应：如盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、NaHCO3溶液等。b、与具有等官能团的有机物反应c、Li、Na、K分别与水反应时，产物与现象有何异同？（2）与非金属单质反应（如O2、S、Cl2）Na与O2反应条件不同时产物不同▲Li、Na、K与氧气反应时产物有何异同？▲Na的制备2、NaO氧化钠是色态物（1）氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸

2、、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；（2）与O2反应3、Na2O2（1）Na2O2与CO2的反应（2）Na2O2与H2O的反应▲a.Na2O2与其他溶液反应，如盐酸溶液、亚硫酸溶液、氯化亚铁溶液、b.增重讨论：原理 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2  ①; 2Na2O2+CO2=2NaCO3+O2 ②分析（1）在反应①中Na2O2增重的质量实际上是水中氢的质量，结果可看作Na2O2+H2 →  2NaOH在反应②Na2O2增重实际质量是CO2中CO得质量结果可看作Na2O2+CO → Na2CO3⑵W

3、g通式符合的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完毕后固体增重Wgc.Na2O2与CO、H2反应情况①Na2O2单独跟CO不反应，单独跟H2也不反应。②当CO中有O2或H2中有O2存在，遇Na2O2且不断用电花引燃的情况下，Na2O2跟CO、H2都能发生反应：CO＋Na2O2====Na2CO3H2＋Na2O2====2NaOH由以上分析来看，不论是纯净的CO，还是纯净的H2，还是CO和H2的混合气体，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的情况下，就可以完全被Na2O2吸收掉。4、NaOH白色固体,易

4、潮解,溶解放热,强腐蚀性 （使用中注意安全）（1） 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)（2）氢氧化钠跟两性氧化物反应；跟两性氢氧化物反应（3） 氢氧化钠与金属铝反应（4）氢氧化钠跟单质硅反应（5） 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）（6） 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用NaOH溶液吸收残余氯气，粘在试管上的硫可以用NaOH溶液

5、洗去。）（7）有机化学中需NaOH参与的反应：①甲烷的制法②实验室制得的溴苯有红褐色，可用NaOH除去。③卤代烃的水解及消去④氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）⑤酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）⑥检验二糖多糖的水解产物5.、Na2CO3与NaHCO3性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式颜色状态溶解性溶液的酸碱性与盐酸反应与苯酚反应与Ca（OH）2溶液反应与CaCl2溶液反应热稳定性相互转化▲a.设计实验区别Na2CO3与NaHCO3①固体的区别②溶液的区别b.侯德榜

6、制碱法c.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体二、镁、铝及其重要化合物Mg、MgO、Mg(OH)2、Mg3N2、Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO21、镁铝的化学性质项目MgAl与非金属反应O2方程式现象SN2与H2O方程式现象与酸反应与NaOH溶液与某些氧化物主要用途工业制备2、镁和铝氧化物的对比氧化物MgOAl2O3属类色态化学性质H2O酸液NaOH溶液重要用途3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类色态溶解性电离方程式与HCl等酸溶液与NaOH溶液热不稳定性实验室制法▲a、Al(

7、OH)3作为难溶性的三元弱碱和一元弱酸具备：①存在酸式和碱式电离平衡②既能与酸反应生成，又能与碱反应生成③难溶性碱加热分解生成相应的氧化物和水等。b、AlCl3作为弱碱盐：①能与碱性较强的碱反应生成②Al3+存在水解平衡c、NaAlO2作为弱酸盐：①能与酸性较强的酸反应生成②AlO2-存在水解平衡d、铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐

8、酸至过量⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量e、Al2O3作为两性氧化物：既能和又能和反应生成相应的盐和水f、既能与强酸又能与强碱反应的物质：①单质：②两性氧化物：③两性氢氧化物④弱酸的酸式盐：⑤弱酸铵盐：⑥氨基酸三、铁及其化合物1．铁⑴铁的原子结构：位于第周期族，是过渡元素。原子结构示意图：；