滴定分析概述第三节-计算例题-滴定方式计算-裴晓丽ppt培训课件

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1、滴定分析法概论裴晓丽第三节滴定分析的计算一、滴定分析的计算基础1．滴定剂物质的量nT与待测物物质的量nA之间的关系式（4-2）tT+aAbB+cC滴定剂待测物2．物质的量与质量的关系（4-3）3．滴定剂浓度与被测溶液浓度间的关系（4-4）4．得到滴定剂浓度与被测物质的质量关系（4-5a）（4-5b）二、滴定分析的计算1．用液体或固体配制一定浓度的溶液例1已知浓H2SO4的相对密度为1.84g/mL，其中H2SO4的含量为98%，欲配制0.2mol/LH2SO4标准溶液500mL，应取浓H2SO4多少毫升（）？解：例2配制0.1mol/LNaOH溶液600m

2、L，需称取固体NaOH多少克（）？解：2．溶液稀释或增浓时浓度的计算当溶液稀释或增浓时，溶液中溶质的物质的量未改变，只是浓度和体积发生了变化，即（4-6）例3浓H2SO4的浓度约为18mol/L，若配制500mL0.2mol/L的H2SO4待标液，应取浓H2SO4多少毫升？解：根据式4-6得3．标准溶液的标定例4精密称取Na2CO3基准物0.1259g，用HCl标准溶液滴定至终点时，消耗了HCl标准溶液23.53mL，计算HCl标准溶液的浓度（MNa2CO3=105.99g/mol）。解：根据式4-5b得例5精密量取0.1023mol/LNa2S2O3标准

3、溶液20.00mL，消耗标准溶液22.45mL，求此I2标准溶液的浓度。解：Na2S2O3液与I2液的反应式为根据式4-4得4．估计样品的重量例6若在滴定时消耗0.2mol/LHCl液20mL~30mL,应称取基准物多少克（）?解：根据式4-5b得当消耗HCl体积为20mL时：当消耗HCl体积为30mL时：5．估计消耗标准溶液的体积例7标定NaOH溶液的浓度,称取H2C2O4·2H2O基准物0.2048g，用0.1mol/LNaOH滴定至终点时，试计算大约消耗NaOH溶液的体积（）。解：H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O根据式4-5b得6．被

4、测物质含量的计算被测组分的含量是指被测组分（mA）占样品质量（S）的百分比（4-7）若用直接滴定法根据式4-5b、4-7得（4-8）式（4-8）为滴定分析中计算待测物百分含量的一般通式。例8称0.3012g水杨酸样品，加中性乙醇约25mL溶解后，用0.1050mol/LNaOH液滴定至终点时消耗NaOH溶液20.61mL，求样品中水杨酸百分含量（）。解：根据式4-8得例9精密称取0.6277g硫酸亚铁药物，用H2SO4及新煮沸冷却的蒸馏水溶解后，立即用0.02013mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液22.34mL，计算药物中F

5、eSO4·7H2O的含量（）。解：根据式4-8得:若用返滴定法，待测物百分含量计算公式为（4-9）例100.2500g不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mL0.2600mol/LHCl溶液中，过量的酸用6.50mL0.2450mol/L的NaOH液进行返滴，求试样中CaCO3的百分含量()。解：根据式4-9得涉及两个或多个反应式待测物含量计算涉及两个或多个反应式的滴定，计算时从总的反应式中找出实际参加反应物质的量之间的关系。例如，以K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3标准溶液的浓度，采用置换滴定法，反应分两步进行因此，K2Cr2O7与N

6、a2S2O3物质的量之间的关系为7．滴定度在滴定分析中的应用(1)滴定剂的量浓度CT与滴定度TT/A之间的关系TT/A是1mL滴定剂（T）相当于待测物（A）的克数，故等于当VT=1mL时待测物质的质量mA。将VT=1mL，TT/A=mA带入上式得：(4-10)例10试计算0.1043mol/LHCl滴定剂对CaCO3的滴定度（）。解：根据式4-10得:（2）滴定剂的量浓度CT与滴定度TT之间的关系TT是1mL滴定剂中所含滴定剂溶质的克数，故TT等于当VT=1mL时滴定剂中所含溶质的质量。上式当VT=1mL时，mT=TT时得:（4-11）例11已知，计算（）

7、。解：由式4-11得:（3）用滴定度TT/A计算待测物的百分含量（4-12）例12精密称取0.3626g阿斯匹林样品，加中性乙醇约25mL溶解后，用0.1050mol/LNaOH液滴定至终点时消耗NaOH液19.08mL，求样品中阿斯匹林百分含量。每1mLNaOH滴定液（0.1mol/L）相当于18.02mg的。解：阿司匹林与NaOH的反应为根据式4-12得: