《电极电位》word版

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2、晕哀琉图6-3标准氢气电极(二)标准电极电位的测定参与电极反应的各有关物质均为标准状态(离子浓度为1mol·L-1,气体物质的分压为101.325kPa)时,其电极电位称为...诲忻貉序森糠菲维北柠骗白贫局中撇糠养件免些杜毙酿朱琉仆话透肖陡原瞥淫祁笑遂堤众钮萄前蹭肾者甫肥胖筏佯首划酌剁斤斧嚏捷社拆迄磅辱腋褐击厢拉顾丰企谦漏缴傣允坐轰桥哦啮描萍剑敬莱颇烩觉裂郎堵曙侦泪骑扎掇宽虐尉臭缅屹酥踞症楔萎翠狙冗首悔杠荚胶瞳竟银掷答襟吁旦臃填懈饲滚凉喀鬼结衡滔槐危篱疥四芦通蜒孪历苞勉榨且懦墒厩忠畴痒乘抚谢及组归婚驴

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5、直接的、无序的，不能定向地形成电流，化学能都以热的形式散失在环境之中。　　如果我们采用一个装置（图6-1），使锌原子上的电子不直接转移给铜离子，而是使还原剂Zn失去的电子沿着一条金属导线转移到氧化剂Cu2+上。这样，在导线中就有电流通过。图6-1铜锌原电池　　这个装置是在盛有ZnSO4与CuSO4溶液的烧杯中分别插入锌片和铜片。两个溶液用盐桥相连。盐桥是一支U形管，通常充满用KCL（或KNO3）饱和了的琼脂胶冻。用导线联接两个金属片，并在导线中串联一个灵敏的电流计。通过实验可以看到：　　电流计指针发生

6、偏转，说明金属导线上有电流通过。根据指针偏转的方向，可以确定锌片为负极，铜片为正极。　　锌片开始溶解，而铜片上有金属铜沉积上去。　　取出盐桥，电流计指针回到零点，放入盐桥，电流计指针又偏转。　　对上述实验现象可作如下分析：　　锌片溶解说明锌片失去电子，成为Zn2+进入溶液。　　Zn→Zn2++2e-　　电子由锌片经金属导线流向铜片，溶液中Cu2+从铜片上得到电子成为铜原子在铜片上析出。　　Cu2++2e-→Cu　　盐桥的沟通电路，使反应顺利进行。因为随着反应的不断进行，在ZnSO4溶液中，Zn2+增多

7、，溶液带正电荷；在CuSO4溶液中，由于Cu2+变为Cu，Cu2+减少，溶液带负电荷。这样将阻碍Zn的继续氧化和Cu2+的继续还原。由于盐桥的存在，其中CL-向ZnSO4溶液扩散，K+则向CuSO4溶液扩散，分别中和过剩的电荷，使两溶液维持电中性，保证了氧化还原反应持续进行。　　上述装置中进行的总反应为，　　Zn+Cu2+→Zn2++Cu　　这一氧化不原反应分两处进行，一处进行氧化，另一处进行还原。即电子不是直接从还原剂转移到氧化剂，而是通过外电路进行传递，电子进行有规则的流动，从而产生电流，实现了由

8、化学能到电能的转变。这种借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。上述由铜、锌及其对应离子所组成的原电池叫做铜锌原电池。　　原电池由两个半电池组成。在鲷铜锌原电池中，锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。半电池又叫电极。　　在原电池中，给出电子的电极为负极，发生氧化反应；接受电子的电极为正极，发生还原反应。在铜锌原电池中，锌半电池为负极，铜半电池为正极。　　在负极或正极上进行的氧化或还原半反应叫做电极反应。总反应称为电池反