高三化学考点专题复习教案6

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1、考点6物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2．理解阿佛加德罗常数的涵义。3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的原子数相等,约为,把

2、叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。[讨论]下列说明是否正确？为什么？（1）0．5mol氧气；（2）0．2mol氢分子；（3）0．3mol钠离子；（4）10mol氮；（5）4mol苹果。3．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为，单位常用或。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：n=4．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。通常将℃、P

3、a时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。中所含的碳原子总数为A5．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D.在标准状况下，的混合物[课堂练习]（1）标准状况下：22gCO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同。（2）0．01mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是

4、。6．以单位溶液里所含B的来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。[课堂练习]（1）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(2）现欲配制200mL0．2mol/LNa2SO4溶液，则需要用mL1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10mL则其中含有的钠离子是个。（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是％。二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质

5、的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（n）物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA)（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）gC2H5OH的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相

6、对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来

7、的2倍;(4)原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下,阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;