高中化学选修三人教版知识要点

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1、高中化学选修三(人教版)知识要点第一章原子结构与性质第一节原子结构【知识点】开天辟地现代大爆炸宇宙学理论宇宙大爆炸之初，产生了氢、氦、锂三种元素；元素不断演变出新的元素，至今氢仍为88.6%，是宇宙中含量最高的元素。氢与氦共占宇宙元素总量的99.7%。【知识点】能层和能级一、能层：按电子能量差异，将核外电子分为不同能层。说明：能层也就是我们常规意义上的电子层，用K、L、M?等表示。二、能级：同一能层电子（会互相影响），能量不同；同一能层中的电子可以分为能级。1、每一能层的能级都从s开始；依次为s，p，d，f；说明：①同一能层中能级的能量一次升高，E(ns)＜E(

2、np)??；但是在不同的能层中这个规律不一定成立，比如E(3s)＞E(2p)；②不同能层的同一能级的能量从内到外依次升高，比如E(1s)＞E(2s)?；③同一能层中的同一能级的不同轨道的能量是相等的；④不同能层的能级的能量大小，可以根据构造原理进行比较。2、每一层的能级数目就是能层序数；比如第一层只有1个s能级。3、能层不同的各能级容纳电子数目为s－2，p－6，d－10，f－14。各能级所能容纳的最多电子数和能层数目无关。4、每一能层最多容纳电子数目为2n2。【知识点】构造原理、电子排布式、电子排布图（上海称为“电子排布的轨道表示式”）一、构造原理电子排布并不是

3、简单的按照能层能量的大小顺序进行排布。而是按照一定的能级顺序，先填满低能量的能级再排满高能量的能级。这个规律就称为“构造原理”。构造原理示意图（用顺序代替）：1s－2s－2p－3s－3p－4s－3d－4p说明：电子按照构造原理进行排布，可以使整个原子的能量处于最低状态。注意：构造原理决定的是电子排布的先后顺序，不可以和原子失去电子的顺序混淆。价电子电离顺序为：np→np→（n-1）d→（n-2）f（根据天津大学《无机化学》第三版）二、电子排布式根据构造原理表示原子的电子排布的式子。举例:C的电子排布式：1s22s22p2或者写成：[He]2s22p2注意：能层低

4、的能级写在左边，而不是完全按照构造原理的填充顺序进行书写。三、电子排布图上海地区称为“电子排布轨道表示式”。不但可以表示出枸橘构造原理得到的原子核外电子在能级和能层中的排布，而且还可以表示出电子在轨道中的排布。【知识点】电子云、电子云轮廓图、原子轨道一、电子云根据量子力学，无法同时确定电子运动的时间和位置。那么表示原子核外的电子的运动状态常用电子云表示。用P表示电子在某处出现的概率，用V表示该处的体积，那么P/V可以表示概率密度。物理意义是：单位体积空间内电子出现的概率大小。电子云则是表示出于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分比的形象化表示：用小黑

5、点的疏密表示出现概率的大小。二、电子云轮廓图因为电子云图比较难以绘制，常用电子云的轮廓图表示电子云的形状。轮廓图的大小不影响绘图的目的，只需要在绘制不同空间状态的电子云轮廓图时的标准一致就可以，比如都是把P=90%的空间圈起来。说明：同样是s能级的电子云轮廓图，三、原子轨道电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。不同能级电子有不同的电子云轮廓图：s-球形；p-哑铃型。说明：p电子轨道中的三个轨道是相互垂直的。【知识点】自旋、泡利原理、洪特规则一、自旋自旋是电子除了空间运动状态之外的一种运动状态。每个轨道可以容纳两个电子，常称之为电子对，一般用相反的两个

6、箭头表示。这两个的电子的运动状态是相反的，一个顺时针一个是逆时针。二、泡利原理在一个原子轨道中，最多可以容纳2个电子，而且其自旋状态相反。三、洪特规则电子在同一个能级中的不同轨道中，基态原子中的电子总是有限单独占据一个轨道，而且自选方向是相同的。电子的排布图的制作要注意考虑电子的排布问题。半充满状态的电子排布能量最低，更稳定。比如24号元素Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，类似的排布与构造原理有1个电子的偏差。第二节原子结构与元素的性质（重点）【知识点】元素周期表一、价电子层这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。纵列上的价电子数相等二、元素周期表的分区

7、（了解）根据电子排布，元素周期表中的元素可以分为5个区；除了ds区以外，区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区（第1，2纵列）、d区（8个纵列，3～10纵列）、p区（6个纵列，13～18纵列）、f区（镧系和锕系元素）、ds区（11和12纵列）。ds区有2列（11列Cu和12列Zn）。【知识点】元素周期律一、原子半径原子的电子层数越多，电子之间的负电排斥越大，会使原子的半径越大；原子的核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，原子的半径越小。规律总结：比较两个原子或者离子的半径大小：1、首先看电子层数，电子层数大的半径达；2、相同的电子层数，那么核电荷数

8、大的半径小；3、核电荷数