第2节铝金属材料导学案编号3

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1、第2节铝金属材料导学案编号3编写审核时间2013-3-8第一课时【学习目标】1、记住铝的物理性质和还原性。2、记住铝化学性质上与其他金属不同点，能正确书写铝的化学性质化学方程式。3、知道合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。【重难点】金属铝的化学性质（与碱反应）【课前预习区】1填写以下表格的空白部分（写化学方程式）：NaAlFe与O2与Cl2与H2O与盐酸与NaOH溶液与CuSO4溶液2、元素周期表中多种元素中，约有是金属元素，列举常见的金属元素名称及符号　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、铝的物理性质：（阅读教材P11

2、6，了解铝的物理性质）铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于　　　　，且有非常好的性。4、金属铝放置在空气中，表面易形成一层，阻止金属继续被氧化。能使铝、铁钝化的物质有【课堂探究区】一、铝1、铝的物理性质：【知识拓展】铝在自然界中主要以态存在，常见含铝矿物是，铝在地壳中的含量位居         。工业冶炼铝常用法。2、铝的化学性质【问题组1】1、画出铝原子结构示意图、预测铝的化学性质？2、根据钠、镁、铁单质的性质，进行类推和假设，从铝的类属角度预测铝可能的化学性质？【实验探究】1、与非金属反应实验1：铝箔的

3、燃烧(课本116页观察与思考【实验1】)现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂等Al+Cl2===Al+S===2、与某些氧化物反应实验2：铝热反应(课本116页观察与思考【实验2】)现象：，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。②怎样证明反应放出大量的热？寒假作业-----2【知识扩展】铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其铝（填“强”或“弱”）的金属氧化物）的　（填“纯净物”或“

4、混合物”）称为铝热剂。u铝热反应：Al+MxOy→Al2O3+M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）应用:①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属.Al+MnO2===Al+Cr2O3=====3、与酸反应（1）与非氧化性酸（HCl）的反应:离子方程式：（2）与强氧化性酸的反应：Al+HNO3（稀）===铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生现象。加热时可反应。4、与碱反应实验3、在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：Al,有色气体产生方程式：　　　　　　　　离子方程式：　【归纳小结】1.既跟酸又跟

5、碱反应的金属是铝，且反应均产生氢气2.等量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应产生氢气的量相等。5、与盐溶液的反应例：Al+CuSO4反应离子方程式：三、铝合金及其制品【问题组2】1、什么是合金？铝合金的主要用途有哪些？2、铝合金为什么比铝单质应用更广泛？【归纳小结】(阅读课本119页铝合金及制品，完成归纳小结。)1、合金定义:。2、合金特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属，（填“大”或“小”）熔点比成分金属（填“高”或“低”），强度比成分金属（填“强”或“弱”）。3、铝合金的特点:铝合金具有密度、强度、塑性好、易于成型、制造工艺简单、

6、成本低廉等特点，表面易形成致密的氧化膜而具有一定的抗腐蚀能力。4、铝及其合金的用途：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。【当堂检测】1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（  ）  A.铝不活泼              B.具有两性              C.铝与氧气在常温下不反应  D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（）A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钾溶液3、两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质

7、的量()A.相等B.大于C.小于D.无法确定4、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A．铝B．镁C．钠D．一样多【课后巩固区】1．下列关于合金的叙述中，不正确的是（）A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．铝合金在工业上的用途比纯铝更广．2．铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）（双选）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸3．下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B．铝

8、粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H